Le terbium est un doux, argenté métal des terres rares avec symbole d'élément Tb et numéro atomique 65. Il n'est pas trouvé libre dans la nature, mais il se trouve dans de nombreux minéraux et est utilisé dans les luminophores verts et les dispositifs à l'état solide. Obtenez des faits et des chiffres sur le terbium. Découvrez les propriétés de cet élément important:
Terbium Basic Facts
Numéro atomique: 65
Symbole: Tb
Poids atomique: 158.92534
Découverte: Carl Mosander 1843 (Suède)
Configuration électronique: [Xe] 4f9 6s2
Classification des éléments: Terre rare (lanthanide)
Origine des mots: Nommé d'après Ytterby, un village de Suède.
Les usages: L'oxyde de terbium est le phosphore vert présent dans les tubes de télévision couleur, l'éclairage trichromatique et les lampes fluorescentes. Sa phosphorescence le rend également utilisé comme sonde en biologie. Le terbium est utilisé pour doper le tungstate de calcium, le fluorure de calcium et le molybdate de strontium pour fabriquer des dispositifs à l'état solide. Il est utilisé pour stabiliser les cristaux dans les piles à combustible. L'élément se produit dans de nombreux
alliages. Un alliage (Terfenol-D) se dilate ou se contracte lorsqu'il est exposé à un champ magnétique.Rôle biologique: Le terbium ne joue aucun rôle biologique connu. Comme les autres lanthanides, l'élément et ses composés présentent une toxicité faible à modérée.
Terbium Physical Data
Densité (g / cc): 8.229
Point de fusion (K): 1629
Point d'ébullition (K): 3296
Apparence: métal doux, ductile, gris argenté, terres rares
Rayon atomique (pm): 180
Volume atomique (cc / mol): 19.2
Rayon covalent (pm): 159
Rayon ionique: 84 (+ 4e) 92,3 (+ 3e)
Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0.183
Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 389
Numéro de négativité de Pauling: 1.2
Première énergie ionisante (kJ / mol): 569
États d'oxydation: 4, 3
La structure en treillis: Hexagonal
Constante de réseau (Å): 3.600
Rapport C / A du réseau: 1.581
Sources
- Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide A-Z des éléments. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Les éléments, dans Manuel de chimie et de physique (81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.