Seaborgium (Sg) est l'élément 106 sur le tableau périodique des éléments. C'est l'un des radioactifs d'origine humaine métaux de transition. Seules de petites quantités de seaborgium ont déjà été synthétisées, donc on ne sait pas grand-chose sur cet élément sur la base de données expérimentales, mais certaines propriétés peuvent être prédites sur la base de tendances des tableaux périodiques. Voici une collection de faits sur Sg, ainsi qu'un regard sur son histoire intéressante.
États d'oxydation: L'état d'oxydation 6+ a été observé et devrait être l'état le plus stable. Sur la base de la chimie de l'élément homologue, les états d'oxydation attendus seraient 6, 5, 4, 3, 0
Isotopes: On connaît au moins 14 isotopes du seaborgium. L'isotope à plus longue durée de vie est le Sg-269, qui a une demi-vie d'environ 2,1 minutes. L'isotope à durée de vie la plus courte est le Sg-258, qui a une demi-vie de 2,9 ms.
Sources de Seaborgium: Le seaborgium peut être fabriqué en fusionnant des noyaux de deux atomes ou en tant que produit de désintégration d'éléments plus lourds. Il a été observé à partir de la désintégration de Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 et Hs-264. Comme des éléments encore plus lourds sont produits, il est probable que le nombre d'isotopes parents augmentera.
Utilisations de Seaborgium: À l'heure actuelle, la seule utilisation du seaborgium est la recherche, principalement pour la synthèse d'éléments plus lourds et pour en apprendre davantage sur ses propriétés chimiques et physiques. Elle présente un intérêt particulier pour la recherche sur la fusion.
Toxicité: Le Seaborgium n'a aucune fonction biologique connue. L'élément présente un risque pour la santé en raison de sa radioactivité inhérente. Certains composés du seaborgium peuvent être chimiquement toxiques, selon l'état d'oxydation de l'élément.