Il y a un ensemble de règles utilisé pour déterminer les nombres d'oxydation. Le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours nul, mais puisque cette question concerne le silicium dans un composé, vous regardez le nombre d'électrons nécessaires pour remplir sa coquille de valence. Vous pouvez comprendre cela à partir de la configuration électronique. La position sur le tableau périodique donne également la réponse. Le silicium appartient au même groupe que le carbone. Le silicium affiche généralement l'état d'oxydation +4.
Il y a un tableau pratique que vous pouvez dessinerpour comprendre les configurations d'électrons, vous n'avez donc pas à les mémoriser. Il y a 2 électrons dans le sous-niveau s, 6 dans le sous-niveau p, 10 dans le sous-niveau d et 14 dans le sous-niveau f.
La structure des points d'électrons dépend du nombre d'électrons de valence. Pour répondre à la question, vous devez savoir la configuration électronique des atomes pour voir lequel a 7 électrons non liés, comme le chlore. Le fluor, élément numéro 9, possède 2 électrons dans le sous-niveau s (enveloppe K). La coque L est incomplètement remplie, avec 7 électrons.
C'est une autre question concernant les nombres quantiques. Si n = 2, alors il peut y avoir 4 orbitales (1 s orbitale et 3 p orbitales).