Dmitri Mendeleev publie le premier tableau périodique en 1869. Il a montré que lorsque les éléments ont été ordonnés poids atomique, un modèle a résulté où des propriétés similaires pour les éléments se reproduisaient périodiquement. Basé sur le travail du physicien Henry Moseley, le tableau périodique a été réorganisé sur la base de l'augmentation du nombre atomique plutôt que sur le poids atomique. Le tableau révisé pourrait être utilisé pour prédire les propriétés des éléments qui n'avaient pas encore été découverts. Beaucoup de ces prédictions ont ensuite été confirmées par l'expérimentation. Cela a conduit à la formulation du loi périodique, quels États que les propriétés chimiques des éléments dépendent de leur numéro atomique.
Le tableau périodique répertorie les éléments par numéro atomique, qui est le nombre de protons dans chaque atome de cet élément. Les atomes d'un numéro atomique peuvent avoir un nombre variable de neutrons (isotopes) et d'électrons (ions), tout en restant le même élément chimique.
Les éléments du tableau périodique sont organisés en périodes (lignes) et groupes (Colonnes). Chacune des sept périodes est remplie séquentiellement par numéro atomique. Les groupes comprennent des éléments même configuration d'électrons dans leur enveloppe extérieure, ce qui entraîne dans les éléments de groupe partageant des propriétés chimiques similaires.
Il existe deux groupes de groupes. Les éléments du groupe A sont les éléments représentatifs, qui ont des sous-niveaux s ou p comme orbitales externes. Les éléments du groupe B sont les éléments non représentatifs, qui ont partiellement rempli d sous-niveaux (le éléments de transition) ou sous-niveaux partiellement remplis (le série lanthanide et le série actinide). Les désignations des chiffres et lettres romains donnent la configuration électronique pour les électrons de valence (par exemple, la configuration électronique de valence d'un élément du groupe VA sera s2p3 avec 5 électrons de valence).
Une autre façon de classer éléments est selon qu'ils se comportent comme des métaux ou des non-métaux. La plupart des éléments sont des métaux. Ils se trouvent sur le côté gauche de la table. L'extrême droite contient les non-métaux, plus l'hydrogène présente des caractéristiques non-métalliques dans des conditions ordinaires. Les éléments qui ont certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux sont appelés métalloïdes ou semi-métalliques. Ces éléments se trouvent le long d'une ligne en zigzag qui va de la partie supérieure gauche du groupe 13 au coin inférieur droit du groupe 16. Les métaux sont généralement de bons conducteurs de chaleur et d'électricité, sont malléables et ductiles, et ont un aspect métallique brillant. En revanche, la plupart des non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité, ont tendance à être des solides cassants et peuvent revêtir plusieurs formes physiques. Bien que tous les métaux, à l'exception du mercure, soient solides dans des conditions normales, les non-métaux peuvent être des solides, des liquides ou des gaz à température et pression ambiantes. Les éléments peuvent être subdivisés en groupes. Les groupes de métaux comprennent les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les métaux de transition, les métaux basiques, les lanthanides et les actinides. Les groupes de non-métaux comprennent les non-métaux, les halogènes et les gaz nobles.