Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes, tandis que les colonnes du tableau sont appelés groupes. Éléments du même période partagent le même niveau d'énergie électronique à l'état fondamental le plus élevé. Les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence.
le Le scientifique russe Dmitri Mendeleev a proposé un tableau périodique similaire à celui que nous utilisons aujourd'hui en 1869. Il a organisé les éléments selon la "loi périodique", où les propriétés des éléments pouvaient être prédites sur la base de similitudes récurrentes entre les éléments (périodicité).
Le tableau périodique moderne classe les éléments par nombre atomique croissant, qui est le nombre de protons dans l'atome de l'élément. Mendeleev ne connaissait pas les parties de l'atome, alors il a utilisé la meilleure chose suivante - poids atomique.
Même si chaque atome a plus d'électrons lorsque vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, le rayon atomique diminue
. La raison en est que vous ajoutez également plus de protons, qui exercent une force d'attraction plus forte sur les électrons, les rapprochant un peu plus. Le rayon ionique diminue également, bien que pas pour exactement la même raison.Il existe plusieurs façons de distinguer les métaux et les non-métaux. Non métalliques n'ont pas d'apparence métallique. Contrairement aux métaux, ils ont généralement des points de fusion et d'ébullition plus bas et ont tendance à ne pas conduire très bien la chaleur ou l'électricité.
Environ 75% des éléments du tableau périodique sont des métaux. Les seuls groupes qui ne sont pas des métaux sont les gaz nobles, les halogènes et le groupe en fait appelé non-métaux.
Si vous vous arrêtez pour y penser, le plus petit atome est celui avec le plus petit nombre de protons. Cette est l'hydrogène, situé en haut à gauche du tableau périodique. L'hydrogène est particulièrement petit car l'isotope le plus courant n'a pas de neutron, et il perd facilement son électron.
Pour qu'un atome ait un haut affinité électronique, il doit être en mesure d'accepter des électrons. le métaux alcalino-terreux (comme le calcium et le magnésium) ont rempli les sous-coquilles, ils sont donc stables. Au contraire, les alcalino-terreux préfèrent perdre des électrons et exister sous forme de cations.
Ainsi, puisque les éléments comme les alcalino-terreux qui forment les cations ont une faible affinité électronique, il devrait être logique pour vous que les éléments qui forment des anions tendent vers une affinité électronique élevée. Halogènes (par exemple, l'iode, le chlore) ont une affinité électronique élevée et électronégativité élevée.