Un réaction exothermique est une réaction chimique qui dégage de la chaleur et présente une enthalpie négative (-ΔH) et une entropie positive (+ ΔS). Ces réactions sont énergétiquement favorables et se produisent souvent spontanément, mais parfois vous avez besoin d'un peu d'énergie supplémentaire pour les démarrer.
Les réactions exothermiques font des démonstrations chimiques intéressantes et passionnantes car la libération d'énergie comprend souvent des étincelles, des flammes, de la fumée ou des sons, en plus de la chaleur. Les réactions varient de sûres et douces à dramatiques et explosives.
La rouille du fer ou de l'acier est un réaction d'oxydation - vraiment juste une forme plus lente de la combustion. Si attendre que la rouille se forme ne constitue pas une démonstration de chimie intéressante, il existe des moyens d'accélérer le processus. Par exemple. tu peux réagir laine d'acier au vinaigre dans une réaction exothermique sûre qui dégage de la chaleur.
La réaction du «chien qui aboie» est un favori
exothermique démonstration de chimie car elle émet un fort «woof» ou «aboiement», semblable à celui d'un chien. Vous avez besoin d'un long tube en verre, de protoxyde d'azote ou d'oxyde nitrique et de disulfure de carbone pour cette réaction.Si vous n'avez pas ces produits chimiques, il existe une autre réaction que vous pouvez faire en utilisant une bouteille et de l'alcool à friction. Ce n'est pas aussi fort ou énergique, mais cela produit une belle flamme et un son de woofing audible.
La forme classique de la démonstration utilise une solution de peroxyde d'hydrogène, de l'iodure de potassium et un détergent. Il existe également une version adaptée aux enfants de la réaction qui utilise de la levure et du peroxyde domestique et est suffisamment sûre pour que les jeunes mains puissent la toucher.
La réaction de l'acide sulfurique avec le sucre de table ordinaire (saccharose) entraîne une réaction exothermique énergétique. La déshydratation du sucre expulse une colonne fumante de noir de carbone, en plus il fait sentir toute la pièce comme des guimauves brûlées.
La réaction de la thermite ressemble beaucoup à la rouille de la laine d'acier avec du vinaigre, sauf que l'oxydation du métal se produit beaucoup plus vigoureusement. Essayez la réaction de thermite si vous voulez brûler du métal et un lot de chaleur.
Si vous croyez «allez grand ou rentrez chez vous», essayez alors d'effectuer la réaction de la thermite à l'intérieur d'un bloc de glace sèche. Cela amplifie le processus et peut même produire une explosion.
Si la combustion des métaux est votre tasse de thé, vous ne pouvez pas vous tromper en laissant simplement tomber n'importe quel métal alcalin dans l'eau (sauf si vous en ajoutez trop). Le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium et le césium réagissent tous dans l'eau. À mesure que vous descendez dans le groupe du tableau périodique, l'énergie de la réaction augmente.
Le lithium et le sodium sont assez sûrs pour travailler avec. Soyez prudent si vous essayez le projet avec du potassium. Il est probablement préférable de laisser la réaction exothermique du rubidium ou du césium dans l'eau aux personnes qui veulent devenir célèbres sur YouTube. Si c'est vous, envoyez-nous un lien et nous montrerons votre comportement à risque.
Certaines réactions chimiques exothermiques s'enflamment spontanément sans avoir besoin d'une allumette allumée. Il existe plusieurs façons de faire un feu chimique - toutes de formidables démonstrations de processus exothermiques.
La glace chaude est ce que vous obtenez lorsque vous solidifiez l'acétate de sodium à partir d'une solution surfondue. Les cristaux résultants ressemblent à de la glace d'eau, sauf qu'ils sont chauds plutôt que froids. C'est un exemple amusant de réaction exothermique. C'est aussi l'une des réactions courantes utilisées pour faire des chauffe-mains chimiques.
Bien que vous puissiez acheter de l'acétate de sodium, il est également extrêmement facile de fabriquer vous-même ce produit chimique en mélangeant du bicarbonate de soude et du vinaigre et en faisant bouillir l'excès de liquide.
De nombreuses réactions chimiques libèrent de la chaleur, donc ces réactions exothermiques populaires ne sont pas vos seules options. Voici quelques autres démonstrations intéressantes à essayer: