Déterminer la force des acides et des bases

Electrolytes puissants sont complètement dissociés en ions dans l'eau. L'acide ou la base molécule n'existe pas dans solution aqueuse, uniquement des ions. Électrolytes faibles sont incomplètement dissociés. Voici des définitions et des exemples de acides forts et faibles et des bases fortes et faibles.

Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau, formant H⁺ et un anion. Il y a six acides forts. Les autres sont considérés comme des acides faibles. Vous devez valider le acides forts à la mémoire:

• HCl: acide chlorhydrique
• HNO₃: acide nitrique
• H₂DONC₄: acide sulfurique
• HBr: acide bromhydrique
• HI: acide hydroiodique
• HClO₄: acide perchlorique

Si l'acide est dissocié à 100% dans des solutions de 1,0 M ou moins, il est appelé fort. Acide sulfurique n'est considéré comme fort que dans sa première étape de dissociation; La dissociation à 100% n'est pas vraie car les solutions deviennent plus concentrées.

H₂DONC₄ → H⁺ + HSO₄^-

Un acide faible ne se dissocie que partiellement dans l'eau pour donner H

• Molécules contenant un proton ionisable. Une molécule avec une formule commençant avec H est généralement un acide.
• Acides organiques contenant un ou plus de groupe carboxyle, -COOH. Le H est ionisable.
• Anions avec un proton ionisable (par exemple, HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Cations
• Cations de métal de transition
• Cations de métaux lourds à charge élevée
• NH₄⁺ se dissocie en NH₃ + H⁺

Les bases fortes se dissocient à 100% dans le cation et l'OH^- (ion hydroxyde). Les hydroxydes des métaux des groupes I et II sont généralement considérés comme bases solides.

• LiOH: hydroxyde de lithium
• NaOH: hydroxyde de sodium
• KOH: hydroxyde de potassium
• RbOH: hydroxyde de rubidium
• CsOH: hydroxyde de césium
• * Ca (OH)₂: hydroxyde de calcium
• * Sr (OH)₂: hydroxyde de strontium
• * Ba (OH)₂: hydroxyde de baryum

* Ces bases se dissocient complètement dans des solutions de 0,01 M ou moins. Les autres bases font des solutions de 1,0 M et sont dissociées à 100% à cette concentration. Il existe d'autres bases solides que celles énumérées, mais elles ne sont pas souvent rencontrées.

Exemples de bases faibles comprennent l'ammoniac, NH₃et la diéthylamine (CH₃CH₂)₂NH. Comme les acides faibles, les bases faibles ne se dissocient pas complètement en solution aqueuse.

• La plupart des bases faibles sont des anions d'acides faibles.
• Les bases faibles ne fournissent pas OH^- ions par dissociation. Au lieu de cela, ils réagissent avec l'eau pour générer de l'OH^- des ions.