Le magnésium est un élément essentiel à la nutrition humaine. Ce métal alcalino-terreux a le numéro atomique 12 et le symbole d'élément Mg. L'élément pur est un métal argenté, mais il se ternit à l'air pour lui donner un aspect terne.
Faits de base sur le magnésium
Numéro atomique: 12
Symbole: Mg
Poids atomique: 24.305
Découverte: Reconnu comme un élément par Black 1775; Isolé par Sir Humphrey Davy 1808 (Angleterre). Le magnésium a d'abord été utilisé sous forme de sulfate de magnésium ou de sel d'Epsom. L'histoire raconte qu'en 1618, un fermier d'Epsom, en Angleterre, ne pouvait pas faire boire son bétail à un puits avec une eau au goût amer, mais l'eau semblait guérir les problèmes de peau. La substance contenue dans l'eau (sulfate de magnésium) est devenue connue sous le nom de sels d'Epsom.
Configuration électronique: [Ne] 3s2
Origine des mots:Magnésie, un quartier de Thessalie, en Grèce (Davy a initialement suggéré le nom de magnium.)
Propriétés: Le magnésium a un point de fusion de 648,8 ° C, un point d'ébullition de 1090 ° C, une densité de 1,738 (20 ° C) et valence de 2. Le magnésium métal est léger (un tiers plus léger que l'aluminium), blanc argenté et relativement résistant. Le métal ternit légèrement dans l'air. Le magnésium finement divisé s'enflamme en chauffant dans l'air, brûlant avec une flamme blanche brillante.
Les usages: Le magnésium est utilisé dans pyrotechnique et les engins incendiaires. Il est allié à d'autres métaux pour les rendre plus légers et plus facilement soudés, avec des applications dans l'industrie aérospatiale. Le magnésium est ajouté à de nombreux agents propulseurs. Il est utilisé comme agent réducteur dans la préparation de l'uranium et d'autres métaux qui sont purifiés à partir de leurs sels. La magnésite est utilisée dans les réfectoires. L'hydroxyde de magnésium (lait de magnésie), le sulfate (sels d'Epsom), le chlorure et le citrate sont utilisés en médecine. Les composés organiques du magnésium ont de nombreuses utilisations. Le magnésium est essentiel à la nutrition des plantes et des animaux. La chlorophylle est une porphyrine centrée sur le magnésium.
Rôle biologique: Toutes les cellules vivantes connues ont besoin de magnésium pour la chimie des acides nucléiques. Chez l'homme, plus de 300 enzymes utilisent le magnésium comme catalyseur. Les aliments riches en magnésium comprennent les noix, les céréales, les fèves de cacao, les légumes à feuilles vertes et certaines épices. Le corps humain adulte moyen contient de 22 à 26 grammes de magnésium, principalement dans le squelette et les muscles squelettiques. La carence en magnésium (hypomagnésémie) est courante et survient chez 2,5 à 15% de la population. Les causes incluent une faible consommation de calcium, un traitement antiacide et une perte des reins ou du tractus gastro-intestinal. La carence chronique en magnésium est associée à l'hypertension, au diabète de type 2 et au syndrome métabolique.
Sources: Le magnésium est le 8e plus élément abondant dans la croûte terrestre. Bien qu'il ne soit pas trouvé libre de nature, il est disponible en minéraux, y compris la magnésite et la dolomite. Le métal peut être obtenu par électrolyse de chlorure de magnésium fondu dérivé de saumures et d'eau de mer.
Poids atomique: 24.305
Classification des éléments:Métal alcalino-terreux
Isotopes: Le magnésium possède 21 isotopes connus allant du Mg-20 au Mg-40. Le magnésium possède 3 isotopes stables: Mg-24, Mg-25 et Mg-26.
Données physiques sur le magnésium
Densité (g / cc): 1.738
Apparence: métal léger, malléable, blanc argenté
Rayon atomique (pm): 160
Volume atomique (cc / mol): 14.0
Rayon covalent (pm): 136
Rayon ionique: 66 (+ 2e)
Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fusion Heat (kJ / mol): 9.20
Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 131.8
Température de Debye (K): 318.00
Numéro de négativité de Pauling: 1.31
Première énergie ionisante (kJ / mol): 737.3
États d'oxydation: 2
La structure en treillis:Hexagonal
Constante de réseau (Å): 3.210
Rapport C / A du réseau: 1.624
Numéro d'enregistrement CAS: 7439-95-4
Anecdote sur le magnésium:
- Le magnésium a été à l'origine nommé «magnium» par Humphrey Davy après avoir isolé l'élément de la magnésie, connue maintenant sous le nom d'oxyde de magnésium.
- Le 1915 Prix Nobel de chimie a été décerné à Richard Willstätter pour son travail avec la chlorophylle et l'identification du magnésium était le atome central dans sa structure.
- Le sel d'Epsom est un composé du magnésium, sulfate de magnésium (MgSO4).
- Le magnésium est le 10e plus élément abondant dans le corps humain.
- Le magnésium brûle dans l'azote gazeux pur et le gaz de dioxyde de carbone pur.
- Le magnésium est le cinquième élément le plus commun dans l'eau de mer.
Sources
- Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide A-Z des éléments. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Les éléments, dans Manuel de chimie et de physique (81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., éd. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99e éd.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Retour au Tableau périodique