Définition d'un diagramme de phases

Définition: Pour une substance donnée, il est possible de diagramme de phase qui décrit les changements de phase (voir l'image à droite). Généralement, la température est le long de l'axe horizontal et la pression est le long de l'axe vertical, bien que les diagrammes de phase en trois dimensions puissent également représenter un axe de volume.

Courbes représentant la "courbe de fusion" (barrière liquide / solide, également appelée congélation / fusion), la "Vaporisation courbe "(pare-liquide / pare-vapeur, également appelé évaporation /condensation), et le "Sublimation courbe "(solide / pare-vapeur)) peut être vu dans le diagramme. La zone près de l'origine est la courbe de sublimation et elle se ramifie pour former la courbe de fusion (qui monte principalement vers le haut) et la courbe de vaporisation (quand va principalement vers la droite). Le long des courbes, la substance serait dans un état de équilibre de phase, équilibré de façon précaire entre les deux états de chaque côté.

Le point auquel les trois courbes se rencontrent est appelé

Enfin, le point auquel la courbe de vaporisation "se termine" est appelé le point critique. La pression à ce point est appelée la "pression critique" et la température à ce point est la "température critique". Pour les pressions ou températures (ou les deux) supérieures à ces valeurs, il existe essentiellement une ligne floue entre le liquide et le gazeux États. Les transitions de phase entre elles n'ont pas lieu, bien que les propriétés elles-mêmes puissent passer entre celles des liquides et celles des gaz. Ils ne le font tout simplement pas dans une transition claire, mais se métamorphosent progressivement de l'un à l'autre.

Pour en savoir plus sur les diagrammes de phases, y compris les diagrammes de phases en trois dimensions, consultez notre article sur les états de la matière.

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