Définition de base en chimie

En chimie, une base est une espèce chimique qui donne électrons, accepte protonsou libère des ions hydroxyde (OH-) dans une solution aqueuse. Les bases affichent certaines propriétés caractéristiques qui peuvent être utilisées pour aider à les identifier. Ils ont tendance à être glissants au toucher (par exemple, du savon), peuvent avoir un goût amer, réagir avec des acides pour former des sels et catalyser certaines réactions. Les types de bases comprennent Base d'Arrhenius, Base Bronsted-Lowry, et Base de Lewis. Des exemples de bases comprennent les hydroxydes de métaux alcalins, les hydroxydes de métaux alcalino-terreux et savon.

Points clés à retenir: définition de base

Le mot «base» est entré en usage en 1717 par le chimiste français Louis Lémery. Lémery a utilisé le mot comme synonyme de Paracelse'concept alchimique d'une "matrice" en alchimie. Paracelsus a proposé que les sels naturels se développent à la suite d'un mélange d'acide universel avec une matrice.

Alors que Lémery a peut-être utilisé le mot «base» en premier, son utilisation moderne est généralement attribuée au chimiste français Guillaume-François Rouelle. Rouelle a défini un sel neutre comme le produit de l'union d'un acide avec une autre substance qui a agi comme une "base" pour le sel. Des exemples de bases de Rouelle comprennent les alcalins, les métaux, les huiles ou la terre absorbante. Au XVIIIe siècle, les sels étaient des cristaux solides, tandis que les acides étaient des liquides. Ainsi, il était logique pour les premiers chimistes que le matériau qui neutralisait l'acide détruisait en quelque sorte son "esprit" et lui permettait de prendre une forme solide.

Une base présente plusieurs propriétés caractéristiques:

• La solution de base aqueuse ou les bases fondues se dissocient en ions et conduisent l'électricité.
• Des bases solides et les bases concentrées sont caustiques. Ils réagissent vigoureusement avec les acides et la matière organique.
• Les bases réagissent de manière prévisible avec les indicateurs de pH. Une base devient bleu papier tournesol, jaune méthyl orange et rose phénolphtaléine. Le bleu de bromothymol reste bleu en présence d'une base.
• Une solution basique a un pH supérieur à 7.
• Les bases ont une saveur amère. (Ne les goûtez pas!)

Les bases peuvent être classées en fonction de leur degré de dissociation dans l'eau et de leur réactivité.

• UNE base solide se dissocie complètement en ses ions dans l'eau ou est un composé qui peut éliminer un proton (H⁺) à partir d'un acide très faible. Des exemples de bases fortes comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH).
• Une base faible se dissocie incomplètement dans l'eau. Sa solution aqueuse comprend à la fois la base faible et son acide conjugué.
• UNE superbase est encore meilleur en déprotonation qu'une base solide. Ces bases ont des acides conjugués très faibles. Ces bases sont formées en mélangeant un métal alcalin avec son acide conjugué. Une superbase ne peut pas rester en solution aqueuse car elle est une base plus forte que l'ion hydroxyde. Un exemple d'une superbase dans l'hydrure de sodium (NaH). La superbase la plus forte est la ortho-diéthynylbenzène dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• UNE base neutre est celui qui forme une liaison avec un acide neutre de telle sorte que l'acide et la base partagent une paire d'électrons à partir de la base.
• Une base solide est active sous forme solide. Les exemples incluent le dioxyde de silicium (SiO₂) et NaOH montés sur alumine. Les bases solides peuvent être utilisées dans les résines échangeuses d'anions ou pour des réactions avec des acides gazeux.

Un acide et une base réagissent l'un avec l'autre dans un réaction de neutralisation. En neutralisation, un aqueux l'acide et la base aqueuse produisent une solution aqueuse de sel et d'eau. Si le sel est saturé ou insoluble, il peut précipité hors de la solution.

Bien qu'il puisse sembler que les acides et les bases sont opposés, certaines espèces peuvent agir soit comme acide soit comme base. En fait, certains acides forts peuvent agir comme bases.

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