Lorsque les acides et les bases réagissent entre eux, ils peuvent former un sel et (généralement) de l'eau. C'est ce qu'on appelle un réaction de neutralisation et prend la forme suivante:
HA + BOH → BA + H2O
En fonction de la solubilité du sel, il peut rester sous forme ionisée dans la solution ou il peut précipiter hors de la solution. Les réactions de neutralisation se terminent généralement.
L'inverse de la réaction de neutralisation est appelé hydrolyse. Dans une réaction d'hydrolyse un sel réagit avec l'eau pour donner l'acide ou la base:
BA + H2O → HA + BOH
Acides et bases forts et faibles
Plus précisément, il existe quatre combinaisons d'acides et de bases fortes et faibles:
acide fort + base forte, par exemple HCl + NaOH → NaCl + H2O
Quand acides forts et les bases fortes réagissent, les produits sont le sel et l'eau. L'acide et la base se neutralisent, la solution sera donc neutre (pH = 7) et les ions formés ne réagiront pas avec l'eau.
acide fort + base faible, par exemple HCl + NH3 → NH4Cl
La réaction entre un acide fort et une base faible produit également un sel, mais l'eau ne se forme généralement pas car les bases faibles ne sont généralement pas des hydroxydes. Dans ce cas, le solvant eau réagira avec le cation du sel pour reformer le base faible. Par exemple:
HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- tandis que
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
acide faible + base forte, par exemple HClO + NaOH → NaClO + H2O
Lorsqu'un acide faible réagit avec un base solide la solution résultante sera basique. Le sel sera hydrolysé pour former l'acide, ainsi que la formation de l'ion hydroxyde à partir des molécules d'eau hydrolysées.
acide faible + base faible, par exemple HClO + NH3 ↔ NH4ClO
Le pH de la solution formée par la réaction d'un acide faible avec une base faible dépend des résistances relatives des réactifs. Par exemple, si l'acide HClO a un Kune de 3,4 x 10-8 et la base NH3 a un Kb = 1,6 x 10-5, puis la solution aqueuse de HClO et NH3 sera de base parce que le Kune de HClO est inférieur au Kune de NH3.