Bien qu'il y ait des éléments que nous n'avons pas encore créés ou trouvés dans la nature, les scientifiques savent déjà ce qu'ils seront et peuvent prédire leurs propriétés. Par exemple, l'élément 125 n'a pas été observé, mais quand il l'est, il apparaîtra dans une nouvelle ligne du tableau périodique comme métal de transition. Son emplacement et ses propriétés peuvent être prédits car le tableau périodique organise les éléments en fonction du nombre atomique croissant. Ainsi, il n'y a pas de vrais trous dans le tableau périodique.
Comparez cela au tableau périodique original de Mendeleïev, qui organisait les éléments en fonction de poids atomique. À cette époque, la structure de l'atome n'était pas aussi bien comprise. Il y avait de vrais trous dans le tableau car les éléments n'étaient pas définis aussi clairement qu'ils le sont maintenant.
Quand éléments de nombre atomique supérieur (plus de protons) sont observés, ce n'est souvent pas l'élément lui-même qui est vu, mais plutôt un produit de désintégration. Les éléments très lourds ont tendance à être très instables. À cet égard, même de nouveaux éléments ne sont pas toujours directement découverts. Dans certains cas, des quantités insuffisantes d'éléments ont été synthétisées pour que nous puissions savoir à quoi ressemble l'élément. Pourtant, les éléments sont considérés comme connus, sont nommés et répertoriés dans le tableau périodique. De nouveaux éléments seront ajoutés au tableau périodique, mais leur emplacement sur le tableau est déjà connu. Par exemple, il n'y aura pas de nouveaux éléments entre
hydrogène et hélium ou seaborgium et bohrium.