Découverte: Fredrich Ernst Dorn 1898 ou 1900 (Allemagne), a découvert l'élément et l'a appelé émanation de radium. Ramsay et Gray ont isolé l'élément en 1908 et l'ont nommé niton.
Origine des mots: du radium. Le radon était autrefois appelé niton, du latin nitens, qui signifie «brillant»
Isotopes: Au moins 34 isotopes du radon sont connus, allant de Rn-195 à Rn-228. Il n'y a pas d'isotopes stables du radon. L'isotope radon-222 est l'isotope le plus stable et appelé thoron et émane naturellement du thorium. Thoron est un émetteur alpha avec une demi-vie de 3,8232 jours. Le radon-219 est appelé actinon et émane de l'actinium. Il s'agit d'un émetteur alpha avec une demi-vie de 3,96 s.
Propriétés: Le radon a un point de fusion de -71 ° C, un point d'ébullition de -61,8 ° C, une densité de gaz de 9,73 g / l, une densité de l'état liquide de 4,4 à -62 ° C, gravité spécifique de l'état solide de 4, généralement avec une valence de 0 (il forme cependant certains composés, comme le radon fluorure). Le radon est un gaz incolore à des températures normales. C'est aussi le plus lourd des gaz. Quand il est refroidi en dessous de sa
point de congélation il présente une phosphorescence brillante. La phosphorescence est jaune lorsque la température baisse, devenant rouge orangé à la température de l'air liquide. L'inhalation de radon présente un risque pour la santé. L'accumulation de radon est un facteur de santé lorsque vous travaillez avec du radium, du thorium ou de l'actinium. Il s'agit également d'un problème potentiel dans les mines d'uranium.Sources: On estime que chaque mile carré de sol à une profondeur de 6 pouces contient environ 1 g de radium, ce qui libère du radon dans l'atmosphère. La concentration moyenne de radon est d'environ 1 sextillion de parties d'air. Le radon est naturellement présent dans certaines eaux de source.