Le point de congélation de la vodka est inférieur à celui de l'eau pure. La vodka et les autres boissons alcoolisées à haute résistance ne gèlent généralement pas dans un congélateur domestique. Pourtant, le point de congélation est supérieur à celui de l'éthanol pur (-173,5 ° F ou -114,1 ° C). La vodka peut être considérée comme une solution d'éthanol (soluté) dans de l'eau (solvant). Lorsque vous envisagez une dépression du point de congélation, examinez le point de congélation du solvant.
Abaissement du point de congélation est une propriété colligative de la matière. Propriétés colligatives dépendent du nombre de particules présentes et non du type de particules ou de leur masse. Donc pour exemple, si les deux chlorure de calcium (CaCl2) et le chlorure de sodium (NaCl) se dissolvent complètement dans l'eau, le chlorure de calcium abaisserait le point de congélation davantage que le chlorure de sodium car il produire trois particules (un ion calcium et deux ions chlorure), tandis que le chlorure de sodium ne produirait que deux particules (un sodium et un ion chlorure).
La dépression du point de congélation a des applications intéressantes et utiles. Lorsque le sel est mis sur une route verglacée, le sel se mélange avec une petite quantité d'eau liquide pour empêcher la fonte de la glace de recongeler. Si vous mélangez du sel et de la glace dans un bol ou un sac, le même processus rend la glace plus froide, ce qui signifie qu'elle peut être utilisé pour faire de la crème glacée. La dépression du point de congélation explique également pourquoi la vodka ne gèle pas au congélateur.