Une grande partie de l'étude de la chimie implique les interactions entre les électrons de différents atomes. Il est donc important de comprendre l'arrangement d'un atome électrons. Ce test de pratique en chimie à choix multiple de 10 questions porte sur la concepts de structure électronique, La règle de Hund, nombres quantiques, et le Atome de Bohr.
Pour un électron avec nombre quantique angulaire ℓ = 2, le nombre quantique magnétique m peut avoir:
a) Un nombre infini de valeurs
(b) Une seule valeur
(c) L'une des deux valeurs possibles
(d) L'une des trois valeurs possibles
(e) L'une des cinq valeurs possibles
a) 3 et 6
(b) -2, -1, 0 et 1
(c) 3, 2 et 1
(d) -1, 0 et 1
(e) -2, -1, 0, 1 et 2
Lequel des ensembles suivants de nombres quantiques représenterait un électron dans une orbite 3d?
a) 3, 2, 1, 1/2
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) Soit a ou b
d) Ni a ni b
Le calcium a un numéro atomique de 20. Un atome de calcium stable a une configuration électronique de:
(a) 1s22s22p63s23p64s2
(b) 1s21p61j101f2
(c) 1s22s22p63s23p63d2
(d) 1 s22s22p63s23p6
(e) 1s21p62s22p63s23p2
Les électrons de niveau d'énergie principal n = 2 d'un atome stable de bore (numéro atomique de 5) ont un arrangement électronique de:
(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
Lequel des arrangements électroniques suivants ne représente pas un atome dans son état fondamental?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
Lequel des énoncés suivants est faux?
(a) Plus la transition énergétique est importante, plus la fréquence
(b) Plus la transition énergétique est importante, plus la longueur d'onde est courte
(c) Plus la fréquence est élevée, plus la longueur d'onde est longue
(d) Plus la transition énergétique est petite, plus la longueur d'onde est longue
1. (d) 2n2
2. (e) L'une des cinq valeurs possibles
3. (b) 6 électrons
4. (d) -1, 0 et 1
5. (c) L'un ou l'autre ensemble de nombres quantiques exprimerait un électron dans une orbitale 3d
6. (a) 1s22s22p63s23p64s2
7. (b) 1s22s22p63s23p3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Plus la fréquence est élevée, plus la longueur d'onde est longue