Comment faire la démonstration de chimie de la fumée blanche

Faites réagir un pot de liquide et un pot apparemment vide pour faire de la fumée. La démonstration de chimie de la fumée blanche est facile à réaliser et visuellement attrayante.

Difficulté: Facile

Temps requis: Minutes

L'acide chlorhydrique et l'ammoniac sont des solutions aqueuses. Les concentrations de ces produits chimiques ne sont pas critiques, mais vous obtiendrez plus de «fumée» avec des solutions concentrées car il y aura plus de vapeur. Idéalement, optez pour des solutions de même concentration (encore une fois, pas critique).

• Ammoniac (NH₃)
• Acide hydrochlorique (HCl)
• 2 pots en verre propres, tous deux de la même taille, environ 250 ml
• Carré de carton assez grand pour couvrir la bouche du pot

1. Versez un petit volume d'acide chlorhydrique dans l'un des pots. Agitez-le pour enrober le pot et versez l'excédent dans son récipient. Placez un carré de carton sur le pot pour le couvrir.
2. Remplissez le deuxième pot d'ammoniaque. Couvrez-le avec le carré de carton qui séparera désormais le contenu des deux récipients.
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3. Inversez les pots, de sorte que l'ammoniac est au-dessus et le pot apparemment vide est au fond.
4. Tenez les pots ensemble et tirez le carton. Les deux pots doivent immédiatement se remplir d'un nuage ou d'une «fumée» de minuscules cristaux de chlorure d'ammonium.

Portez des gants et lunettes de sécurité et effectuer la démonstration dans une hotte. L'ammoniac et l'acide chlorhydrique peuvent brûlures chimiques désagréables. La réaction est exothermique, attendez-vous donc à ce que de la chaleur soit produite. Comme toujours, observez procédure de laboratoire sécuritaire.

L'acide chlorhydrique est un acide fort, tandis que l'ammoniac est une base faible. Les deux sont des gaz solubles dans l'eau qui existent dans la phase vapeur au-dessus de leurs solutions. Lorsque les solutions se mélangent, l'acide et la base réagissent pour former du chlorure d'ammonium (un sel) et de l'eau dans un classique réaction de neutralisation. En phase vapeur, l'acide et la base se combinent simplement pour former un solide ionique. L'équation chimique est:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Les cristaux de chlorure d'ammonium sont très fins, donc la vapeur ressemble à de la fumée. Les cristaux en suspension dans l'air sont plus lourds que l'air ordinaire, de sorte que la vapeur ayant réagi se déverse en fait comme de la fumée. Finalement, les minuscules cristaux se déposent à la surface.