|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 Virginie 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Il 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Être 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / a 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Californie 40.08 |
21 Caroline du Sud 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Géorgie 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Comme 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Oui 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Dans 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 je 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ré 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 À (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 Uup -- |
116 Lv (298) |
117 Uus -- |
118 Uuo -- |
| * Lanthanide Séries |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Dakota du Nord 144.2 |
61 Pm (147) |
62 150.4 |
63 UE 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Euh 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** Actinide Séries |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pennsylvanie (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Un m (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Maryland (256) |
102 Non (254) |
103 G / D (257) |
Les métaux || Métalloïdes || Non métaux
Comment lire le tableau périodique pour les enfants
- Le nombre supérieur pour chaque élément est son numéro atomique. Il s'agit du nombre de protons dans chaque atome de cet élément.
- Le symbole à une ou deux lettres dans chaque tuile est le symbole symbole d'élément. Le symbole est l'abréviation du nom complet de l'élément. Les symboles des éléments permettent aux chimistes d'écrire plus facilement des formules et des équations chimiques.
- Le nombre inférieur dans chaque tuile d'élément est le poids atomique ou masse atomique. Cette valeur est la masse moyenne des atomes de cet élément qui se produisent naturellement.
Le tableau périodique organise les éléments chimiques en un motif afin que vous puissiez prédire les propriétés des éléments en fonction de leur emplacement sur la table.
Les éléments sont disposés de gauche à droite et de haut en bas dans l'ordre croissant du nombre atomique ou du nombre de protons dans l'élément.
Périodes et groupes sur le tableau périodique
Les rangées d'éléments sont appelées périodes. Le numéro de période d'un élément signifie le niveau d'énergie non excité le plus élevé pour un électron dans cet élément.
Le nombre d'éléments dans une période augmente à mesure que vous descendez tableau périodique car il y a plus de sous-niveaux par niveau à mesure que le niveau d'énergie de l'atome augmente.
Les colonnes d'éléments aident à définir les groupes d'éléments. Les éléments d'un groupe partagent plusieurs propriétés communes.
Métaux, métalloïdes et non-métaux
Les éléments appartiennent à l'une des trois principales catégories: les métaux, les métalloïdes et les non-métaux.
La plupart des éléments du tableau périodique sont des métaux. Ces éléments se trouvent sur le côté gauche du tableau périodique. Parce qu'il y a tellement de métaux, ils sont divisés en métaux alcalins, métaux alcalino-terreux, métaux de transition, métaux de base, lanthanides (terres rares), et actinides. En général, les métaux sont:
- généralement solide à température ambiante (sauf le mercure)
- aspect métallique
- difficile
- brillant
- bons conducteurs de chaleur et d'électricité
Sur le côté droit du tableau périodique se trouvent les non-métaux. Les non-métaux sont divisés en non métalliques, halogènes, et gaz nobles. En général, les non-métaux sont:
- forment souvent des solides cassants
- manque de lustre métallique
- mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité
Les éléments ayant des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux sont appelés métalloïdes ou semi-métalliques. Métalloïdes:
- ont certaines propriétés des métaux et certains des non-métaux
- agissent comme des métaux ou des non-métaux dans les réactions, selon ce avec quoi ils réagissent
- font généralement de bons semi-conducteurs