Les étudiants en sciences du secondaire peuvent être difficiles à impressionner, mais voici une liste de démonstrations de chimie intéressantes et passionnantes pour capter l'intérêt des étudiants et illustrer les concepts de la chimie.
Le sodium réagit vigoureusement avec l'eau pour se former hydroxyde de sodium. UNE lot de chaleur / énergie est libérée! Une très petite quantité de sodium (ou d'un autre métal alcalin) produit des bulles et de la chaleur. Si vous avez les ressources et l'espace, une plus grande quantité dans un plan d'eau extérieur forme une explosion mémorable. Vous pouvez dire aux gens métaux alcalins sont très réactifs, mais le message est véhiculé par cette démo.
L'effet Leidenfrost se produit lorsqu'une gouttelette liquide rencontre une surface beaucoup plus chaude que son point d'ébullition, produisant une couche de vapeur qui isole le liquide de l'ébullition. La façon la plus simple de démontrer l'effet est de saupoudrer de l'eau sur une casserole ou un brûleur chaud, ce qui fait que les gouttelettes s'éloignent. Cependant, il existe des démonstrations fascinantes impliquant de l'azote liquide ou du plomb fondu.
L'hexafluorure de soufre est un gaz inodore et incolore. Bien que les élèves sachent fluor est extrêmement réactif et généralement assez toxique, le fluor est lié en toute sécurité au soufre dans ce composé, ce qui le rend suffisamment sûr à manipuler et même à inhaler. Deux démonstrations chimiques remarquables illustrent la forte densité d'hexafluorure de soufre par rapport à l'air. Si vous versez de l'hexafluorure de soufre dans un récipient, vous pouvez y faire flotter des objets légers, tout comme vous le feriez flotter sur l'eau, sauf que la couche d'hexafluorure de soufre est complètement invisible. Une autre démonstration produit l'effet inverse de l'inhalation d'hélium. Si vous inhalez de l'hexafluorure de soufre et parlez, votre voix semblera beaucoup plus profonde.
La plupart des démonstrations de chimie au secondaire sont pratiques pour les étudiants, mais c'est une expérience qu'ils peuvent essayer à la maison. Dans cette démonstration, la monnaie «papier» est plongée dans une solution d'eau et d'alcool et incendiée. L'eau absorbée par les fibres du bec la protège de l'inflammation.
L'horloge oscillante Briggs-Rauscher (transparent-ambre-bleu) est peut-être la démonstration de changement de couleur la plus connue, mais il existe plusieurs couleurs de réactions d'horloge, impliquant principalement des réactions acide-base pour produire les couleurs.
La surfusion se produit lorsqu'un liquide est refroidi en dessous de son point de congélation, mais reste un liquide. Lorsque vous effectuez cette opération sur de l'eau, vous pouvez la transformer en glace dans des conditions contrôlées. Cela en fait une excellente démonstration que les étudiants peuvent également essayer à la maison.
Un arc en ciel de feu coloré est une interprétation intéressante du test de flamme classique, utilisé pour identifier les sels métalliques en fonction de la couleur de leurs spectres d'émission. Cette arc en ciel de feu utilise des produits chimiques facilement disponibles pour la plupart des élèves, afin qu'ils puissent reproduire l'arc-en-ciel eux-mêmes. Cette démo laisse une impression durable.
Tout ce dont vous avez besoin est d'iode et d'ammoniac pour fabriquer du triiodure d'azote. Ce matériau instable se décompose avec un «pop» très fort, libérant un nuage de vapeur d'iode violet. D'autres réactions produisent de la fumée violette sans explosion.