La réaction de la thermite est l'une des réactions chimiques les plus spectaculaires que vous puissiez essayer. Vous brûlez essentiellement du métal, sauf beaucoup plus rapidement que le taux d'oxydation habituel. C'est une réaction facile à réaliser, avec des applications pratiques (par exemple, le soudage). N'ayez pas peur de l'essayer, mais prenez les précautions de sécurité appropriées car la réaction est très exothermique et peut être dangereux.
La thermite est constituée de poudre d'aluminium et d'un oxyde métallique, généralement de l'oxyde de fer. Ces réactifs sont généralement mélangés avec un liant (par exemple, la dextrine) pour les empêcher de se séparer, bien que vous puissiez mélanger les matériaux juste avant l'inflammation sans utiliser de liant. La thermite est stable jusqu'à ce qu'elle soit chauffée à sa température d'inflammation, mais évitez de broyer les ingrédients ensemble. Tu auras besoin de:
Si vous ne trouvez pas de poudre d'aluminium, vous pouvez la récupérer de l'intérieur d'un Etch-a-Sketch. Sinon, vous pouvez mélanger le papier d'aluminium dans un mélangeur ou un moulin à épices.
Faites attention! L'aluminium est toxique. Portez un masque et des gants pour éviter d'inhaler la poudre ou de la mettre sur votre peau. Lavez vos vêtements et tous les instruments qui pourraient avoir été exposés à l'électricité. La poudre d'aluminium est beaucoup plus réactive que le métal solide que vous rencontrez tous les jours.L'oxyde de fer comme rouille ou magnétite fonctionnera. Si vous vivez près d'une plage, vous pouvez obtenir de la magnétite en traversant le sable avec un aimant. Une autre source d'oxyde de fer est la rouille (par exemple, d'une poêle en fer).
Une fois la réaction terminée, vous pouvez utiliser des pinces pour ramasser le métal en fusion. Ne versez pas d'eau sur la réaction et ne placez pas le métal dans l'eau.
Bien que l'oxyde de fer noir ou bleu (Fe3O4) est le plus souvent utilisé comme agent oxydant dans la réaction de thermite, l'oxyde de fer rouge (III) (Fe2O3), oxyde de manganèse (MnO2), oxyde de chrome (Cr2O3), ou de l'oxyde de cuivre (II) peut être utilisé. L'aluminium est presque toujours le métal oxydé.
Notez que la réaction est à la fois un exemple de combustion ainsi qu'une réaction d'oxydoréduction. Alors qu'un métal est oxydé, l'oxyde métallique est réduit. La vitesse de la réaction peut être augmentée en ajoutant une autre source d'oxygène. Par exemple, effectuer la réaction de thermite sur un lit de glace carbonique (dioxyde de carbone solide) donne un affichage spectaculaire!
La réaction de la thermite est hautement exothermique. En plus du risque de brûlures de se rapprocher trop de la réaction ou d'avoir du matériel éjecté, il y a un risque de lésions oculaires en regardant la lumière très brillante qui est produite. N'effectuez la réaction de la thermite que sur une surface résistante au feu. Portez des vêtements de protection, éloignez-vous de la réaction et essayez de l'allumer à distance.