Faire bouillir l'eau à température ambiante

Vous pouvez faire bouillir de l'eau à température ambiante sans la chauffer. En effet, l'ébullition concerne la pression, pas seulement la température. Voici un moyen simple de le constater par vous-même.

• l'eau
• seringue

Vous pouvez obtenir une seringue dans n'importe quelle pharmacie ou laboratoire. Vous n'avez pas besoin de l'aiguille, c'est donc un projet sûr, même pour les enfants.

1. Utilisez le piston pour aspirer un peu d'eau dans la seringue. Ne le remplissez pas - vous avez besoin d'espace aérien pour que cela fonctionne. Vous avez juste besoin de suffisamment d'eau pour pouvoir l'observer.
2. Ensuite, vous devez sceller le bas de la seringue afin qu'elle ne puisse pas aspirer plus d'air ou d'eau. Vous pouvez mettre le bout de votre doigt sur l'ouverture, le sceller avec un capuchon (s'il y en a un avec la seringue) ou appuyer un morceau de plastique contre le trou.
3. Vous allez maintenant faire bouillir l'eau. Il vous suffit de retirer le plus rapidement possible le piston de la seringue. Il peut falloir quelques essais pour perfectionner la technique, de sorte que vous pouvez garder la seringue suffisamment immobile pour regarder l'eau. Voir bouillir?
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Le point d'ébullition d'eau ou de tout autre liquide dépend de la pression de vapeur. Comme vous abaissez la pression, le point d'ébullition de l'eau baisse. Vous pouvez le voir si vous comparez le point d'ébullition de l'eau au niveau de la mer avec le point d'ébullition de l'eau sur une montagne. L'eau sur la montagne bout à une température plus basse, c'est pourquoi vous voyez des instructions à haute altitude sur les recettes de cuisson!

Lorsque vous tirez sur le piston, vous augmentez le volume à l'intérieur de la seringue. Cependant, le contenu de la seringue ne peut pas changer car vous l'avez scellée. L'air à l'intérieur du tube agit comme les gaz et les molécules se répandent pour remplir tout l'espace. La pression atmosphérique à l'intérieur de la seringue chute, créant un vide partiel. La pression de vapeur de l'eau devient suffisamment élevée par rapport à la pression atmosphérique pour que les molécules d'eau puissent facilement passer de la phase liquide à la phase vapeur. C'est en ébullition.

Comparez-le avec le point d'ébullition normal de l'eau. Plutôt cool. Chaque fois que vous abaissez la pression autour d'un liquide, vous abaissez son point d'ébullition. Si vous augmentez la pression, vous augmentez le point d'ébullition. La relation n'est pas linéaire, vous devrez donc consulter un diagramme de phases pour prédire l'ampleur de l'effet d'un changement de pression.