Le Dr Helmenstine est titulaire d'un doctorat. en sciences biomédicales et est un écrivain scientifique, éducateur et consultant. Elle a enseigné des cours de sciences aux niveaux secondaire, collégial et universitaire.
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Commencez par chercher (ou vous souvenir) les symboles des éléments. La première partie du nom est «sodium», vous savez donc que vous recherchez un élément et non un cation. Le symbole est Na. La deuxième partie du nom a une terminaison -ide, ce qui signifie que vous avez affaire à un simple anion d'élément. Le symbole du chlore est Cl. Enfin, vous devez connaître les états d'oxydation du sodium et du chlore, que vous obtenez en sachant les charges sur les groupes d'éléments (+1 pour le sodium et les autres éléments de son groupe et -1 pour le chlore et les éléments du même groupe). Les métaux de transition et les non-métaux peuvent être plus délicats car ils sont plus susceptibles d'avoir plusieurs états d'oxydation. Étant donné que les charges positives et négatives de sodium et de chlore s'annulent, vous obtenez du NaCl.
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Vous devez reconnaître les ions dans un composé ionique. Le nom vous donne cette information. Le cation est toujours donné en premier dans un nom, suivi de l'anion. Donc, vous savez que la première partie aura toujours une charge positive et la seconde partie aura une charge négative. Pour connaître les charges, regardez le tableau périodique. Le sodium est un métal alcalin, vous savez donc qu'il a une charge +1, tandis que le chlore est un halogène, vous savez donc qu'il a une charge -1.
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Dans la plupart des cas, vous obtiendrez l'état d'oxydation des métaux de transition, comme le chrome, car leurs atomes peuvent présenter plusieurs valences. Puisque vous savez que la charge sur le chrome est de 3+ et (espérons-le) connaissez le formule pour le phosphate et que sa charge est 3-, vous devez déterminer combien de cations chrome et anions phosphate vous avez besoin pour vous équilibrer. Le plus petit nombre qui fonctionne est l'un de chacun. Vous ne mettez pas les indices de 1 dans les formules chimiques.
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Le phosphate de chrome (III) a la formule chimique CrPO4. Le nom d'un composé ionique vous donne également des informations sur les nombres d'oxydation des éléments. Vous devez connaître les chiffres romains pour 1 (I), 2 (II), 3 (III), 4 (IV), 5 (V) et 6 (VI). Bien qu'il y ait des nombres d'oxydation plus élevés, ils sont moins courants.
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D'après ce que vous avez appris, celui-ci devrait être facile. Le calcium est un alcalino-terreux, donc sa charge est 2+ et le sulfate est SO42-. Si vous deviez rechercher du sulfate, vous voudrez peut-être essayer de vous en souvenir. C'est très courant!
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Cela décompose simplement les cations et les anions dans la formule. Depuis la question posée pour les ions, ils ont des charges, qui sont indiquées en exposants au-dessus des formules.
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C'est la même chose, sauf que cette fois le cation est un ion polyatomique plutôt qu'un ion atomique. L'ammonium est NH4+ alors que le nitrate est NON3-.
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Le permanganate a le préfixe "per" et le suffixe "ate". La fin -ate signifie qu'il y a deux oxyanions qui peuvent être formés avec du manganèse et que vous avez affaire à celui avec le plus grand nombre d'atomes d'oxygène (contraste avec -ite). Le préfixe signifie: "oh attendez, ce ne sont pas seulement 2 atomes d'oxygène qui pourraient être liés, mais jusqu'à quatre, et vous en avez quatre". L'autre option aurait été un préfixe d'hypo-. Il faut un peu de pratique pour les reconnaître, donc si vous avez bien choisi celui-ci, vous êtes un pro!
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