Cet exemple de problème montre comment calculer l'élévation du point d'ébullition causée par l'ajout de sel à l'eau. Lorsque du sel est ajouté à l'eau, le chlorure de sodium se sépare en ions sodium et ions chlorure. Le principe de l'élévation du point d'ébullition est que les particules ajoutées augmentent la température nécessaire pour amener l'eau à son point d'ébullition. Les particules supplémentaires interfèrent avec les interactions entre les molécules de solvant (l'eau, dans ce cas).
Pour trouver l'élévation du changement de température d'un solvant par un soluté, utilisez l'équation:
ΔT = iKbm
où:
ΔT = Variation de température en ° C
i = facteur van't Hoff
Kb= molalélévation du point d'ébullition constante en ° C kg / mol
m = molalité du soluté en mol de soluté / kg de solvant
masse atomique Na = 22,99
masse atomique Cl = 35,45
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moles de NaCl = 0,542 mole
kg d'eau = densité x volume
kg d'eau = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg d'eau = 0,219 kg
mNaCl = moles de NaCl / kg d'eau
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Le facteur van't Hoff, «i», est une constante associée à la quantité de dissociation du soluté dans le solvant. Pour les substances qui ne se dissocient pas dans l'eau, comme le sucre, i = 1. Pour les solutés qui se dissocient complètement en deux ions, i = 2. Pour cet exemple, NaCl se dissocie complètement en deux ions, Na+ et Cl-. Par conséquent, ici, i = 2.
L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative de la matière. Autrement dit, cela dépend du nombre de particules dans une solution et non de leur identité chimique. Une autre propriété colligative importante est point de congélation la dépression.