En chimie, une liaison ou une liaison chimique est un lien entre des atomes dans molécules ou composés et entre des ions et molécules dans cristaux. Une liaison représente une attraction durable entre différents atomes, molécules ou ions.
La plupart des comportements de liaison peuvent s'expliquer par l'attraction entre deux charges électriques opposées. Les électrons d'un atome ou d'un ion sont attirés par leur propre noyau chargé positivement (contenant des protons), mais aussi par les noyaux des atomes voisins. Les espèces qui participent aux liaisons chimiques sont plus stables lorsque la liaison est formée, généralement parce qu'elles avaient un déséquilibre de charge (nombre d'électrons supérieur ou inférieur à celui des protons) ou parce que leurs électrons de valence ne se remplissaient pas ou se remplissaient à moitié d'électrons orbitales.
Les deux principaux types d'obligations sont des liaisons covalentes et des liaisons ioniques. La liaison covalente est l'endroit où les atomes partagent des électrons plus ou moins également entre eux. Dans une liaison ionique, un électron d'un atome passe plus de temps associé au noyau et aux orbitales électroniques de l'autre atome (essentiellement donné). Cependant, la liaison covalente et ionique pure est relativement rare. Habituellement, une liaison est intermédiaire entre ionique et covalente. Dans une liaison polaire covalente, les électrons sont partagés, mais les électrons participant à la liaison sont plus attirés par un atome que par l'autre.
Un autre type de liaison est un lien métallique. Dans une liaison métallique, les électrons sont donnés à une "mer d'électrons" entre un groupe d'atomes. La liaison métallique est très forte, mais la nature fluide des électrons permet un haut degré de conductivité électrique et thermique.