UNE pile galvanique est une cellule où les réactions chimiques entre dissemblables conducteurs connecté via un électrolyte et un sel pont produire électrique énergie. UNE pile galvanique peut également être alimenté par spontané réactions d'oxydoréduction. Essentiellement, une cellule galvanique canalise l'énergie électrique produite par le transfert d'électrons dans une réaction redox. L'énergie ou le courant électrique peut être envoyé à un circuit, comme dans un téléviseur ou une ampoule.
L'électrode de la demi-cellule d'oxydation est l'anode (-), tandis que l'électrode de la demi-cellule de réduction est la cathode (+). Le mnémonique «Le chat rouge a mangé un bœuf» peut être utilisé pour se rappeler que la réduction se produit à la cathode et que l'oxydation se produit à l'anode.
Il existe deux configurations principales pour une cellule galvanique. Dans les deux cas, les demi-réactions d'oxydation et de réduction sont séparées et connectées via un fil, ce qui force les électrons à traverser le fil. Dans une configuration, les demi-réactions sont connectées à l'aide d'un disque poreux. Dans l'autre configuration, les demi-réactions sont connectées via un pont salin.
Le disque poreux ou pont de sel a pour but de permettre aux ions de circuler entre les demi-réactions sans trop mélanger les solutions. Cela maintient la neutralité de charge des solutions. Le transfert d'électrons de la demi-cellule d'oxydation à la demi-cellule de réduction conduit à une accumulation de charge négative dans la demi-cellule de réduction et de charge positive dans la demi-cellule d'oxydation. S'il n'y avait aucun moyen pour les ions de circuler entre la solution, cette accumulation de charge s'opposerait à la moitié du flux d'électrons entre le anode et cathode.