La clé pour résoudre ce type de problème est de trouver le rapport molaire entre le produit et le réactif.
Étape 1 - Trouvez le poids atomique d'AgNO3 et Ag2S.
Du tableau périodique:
Poids atomique de Ag = 107,87 g
Poids atomique de N = 14 g
Poids atomique de O = 16 g
Poids atomique de S = 32,01 g
Poids atomique d'AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Poids atomique d'AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Poids atomique d'AgNO3 = 169,88 g
Poids atomique d'Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Poids atomique d'Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Poids atomique d'Ag2S = 247,75 g
Étape 2 - Trouver le rapport molaire entre le produit et le réactif
La formule de réaction donne le nombre total de moles nécessaires pour achever et équilibrer la réaction. Pour cette réaction, deux taupes d'AgNO3 est nécessaire pour produire une mole d'Ag2S.
Le rapport molaire est alors de 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Étape 3 Trouvez la quantité de produit produite.
L'excès de Na2S signifie l'ensemble des 3,94 g d'AgNO3 sera utilisé pour terminer la réaction.
grammes Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Notez que les unités s'annulent, ne laissant que des grammes Ag2S
grammes Ag2S = 2,87 g Ag2S