Dans les réactions d'oxydoréduction ou de réduction, il est important de pouvoir identifier quels atomes sont oxydés et quels atomes sont réduits. Pour identifier si un atome est oxydé ou réduit, il suffit de suivre les électrons dans la réaction.
Identifiez les atomes qui ont été oxydés et ceux qui ont été réduits dans la réaction suivante:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
La première étape consiste à attribuer des nombres d'oxydation à chaque atome dans la réaction. Le nombre d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons non appariés disponibles pour les réactions.
Passez en revue ces règles d'attribution des numéros d'oxydation.
Fe2O3:
Le nombre d'oxydation d'un atome d'oxygène est -2. 3 atomes d'oxygène ont une charge totale de -6. Pour équilibrer cela, la charge totale du fer des atomes doit être +6. Puisqu'il y a deux atomes de fer, chaque fer doit être à l'état d'oxydation +3. Pour résumer, -2 électrons par atome d'oxygène, +3 électrons pour chaque atome de fer.
2 Al:
Le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours nul.
Al2O3:
En utilisant les mêmes règles pour Fe2O3, nous pouvons voir qu'il y a -2 électrons pour chaque atome d'oxygène et +3 électrons pour chaque atome d'aluminium.
2 Fe:
Encore une fois, le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours nul.
Mettez tout cela ensemble dans la réaction, et nous pouvons voir où les électrons sont allés:
Le fer est passé de Fe3+ sur le côté gauche de la réaction à Fe0 sur la droite. Chaque atome de fer a gagné 3 électrons dans la réaction.
L'aluminium est passé d'Al0 à gauche vers Al3+ sur la droite. Chaque atome d'aluminium a perdu trois électrons.
L'oxygène est resté le même des deux côtés.
Avec cette information, nous pouvons dire quel atome a été oxydé et quel atome a été réduit. Il y a deux mnémoniques pour se rappeler quelle réaction est l'oxydation et quelle réaction est la réduction. Le premier est PLATE-FORME PÉTROLIÈRE:
Oxidation jenvolves Loss d'électrons
Réduction jenvolves gain d'électrons.
Le second est "LEO le lion dit GER".
Lose Electrons dans Oxidation
gain Electrons dans Réduction.
Revenons à notre cas: le fer a gagné des électrons, donc le fer a été oxydé. L'aluminium a perdu des électrons, donc l'aluminium a été réduit.