La formule empirique d'un composé est défini comme la formule qui montre le rapport de éléments présents dans le composé, mais pas le nombre réel d'atomes trouvés dans la molécule. Les ratios sont indiqués par des indices à côté des symboles des éléments.
Aussi connu sous le nom: La formule empirique est également connue sous le nom de formule la plus simple parce que les indices sont les plus petits nombres entiers qui indiquent le rapport des éléments.
Exemples de formules empiriques
Le glucose a un formule moléculaire de C6H12O6. Il contient 2 moles d'hydrogène pour chaque mole de carbone et d'oxygène. le formule empirique pour le glucose est CH2O.
La formule moléculaire du ribose est C5H10O5, qui peut être réduite à la formule empirique CH2O.
Comment déterminer la formule empirique
- Commencez par le nombre de grammes de chaque élément, que vous trouvez généralement dans une expérience ou que vous avez donné dans un problème.
- Pour faciliter le calcul, supposez que la masse totale d'un échantillon est de 100 grammes, afin que vous puissiez travailler avec des pourcentages simples. En d'autres termes, définissez la masse de chaque élément égale au pourcentage. Le total devrait être de 100%.
- Utilisation la masse molaire vous obtenez en additionnant le poids atomique des éléments de Le tableau périodique pour convertir la masse de chaque élément en moles.
- Divisez chaque valeur de mole par le petit nombre de moles que vous avez obtenu à partir de votre calcul.
- Arrondissez chaque nombre au nombre entier le plus proche. Les nombres entiers sont le rapport molaire des éléments dans le composé, qui sont les nombres en indice qui suivent le symbole de l'élément dans la formule chimique.
Parfois, il est difficile de déterminer le nombre entier et vous devrez faire des essais et des erreurs pour obtenir la valeur correcte. Pour les valeurs proches de x, 5, vous multipliez chaque valeur par le même facteur pour obtenir le plus petit multiple entier. Par exemple, si vous obtenez 1,5 pour une solution, multipliez chaque nombre du problème par 2 pour transformer le 1,5 en 3. Si vous obtenez une valeur de 1,25, multipliez chaque valeur par 4 pour transformer le 1,25 en 5.
Utilisation d'une formule empirique pour trouver une formule moléculaire
Vous pouvez utiliser la formule empirique pour trouver la formule moléculaire si vous connaissez la masse molaire du composé. Pour ce faire, calculez la masse de formule empirique, puis divisez la masse molaire composée par la masse de formule empirique. Cela vous donne le rapport entre les formules moléculaires et empiriques. Multipliez tous les indices de la formule empirique par ce rapport pour obtenir les indices de la formule moléculaire.
Exemple de calcul de formule empirique
Un composé est analysé et calculé pour consister en 13,5 g de Ca, 10,8 g de O et 0,675 g de H. Trouvez la formule empirique du composé.
Commencez par convertir la masse de chaque élément en moles en recherchant les numéros atomiques du tableau périodique. Les masses atomiques des éléments sont de 40,1 g / mol pour Ca, 16,0 g / mol pour O et 1,01 g / mol pour H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Ensuite, divisez chaque quantité de mole par le plus petit nombre ou le plus petit nombre (qui est de 0,337 pour le calcium) et arrondissez au nombre entier le plus proche:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H qui arrondit à 2,00
Vous avez maintenant les indices des atomes dans la formule empirique:
CaO2H2
Enfin, appliquez les règles d'écriture des formules pour présenter la formule correctement. Le cation du composé est écrit en premier, suivi de l'anion. le formule empirique est correctement écrit comme Ca (OH)2