La formule la plus simple d'une substance montre:
UNE. le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule d'une substance.
B. les éléments qui composent une molécule de la substance et le rapport de nombre entier le plus simple entre les atomes.
C. le nombre de molécules dans un échantillon de la substance.
RÉ. le masse moléculaire de la substance.
Un composé a une masse moléculaire de 90 unités de masse atomique et la formule la plus simple de C2H5O. La formule moléculaire de la substance est:
** Utilisez des masses atomiques de C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
UNE. C3H6O3
B. C4H26O
C. C4H10O2
RÉ. C5H14O
Quel échantillon contient le plus grand nombre de molécules?
** Les masses atomiques sont données entre parenthèses **
UNE. 1,0 g de CH4 (16 heures)
B. 1,0 g de H2O (18 amu)
C. 1,0 g de HNO3 (63 amu)
RÉ. 1,0 g de N2O4 (92 amu)
Un échantillon de chromate de potassium, KCrO4, contient 40,3% de K et 26,8% de Cr. Le pourcentage massique de O dans l'échantillon serait:
UNE. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
RÉ. La masse de l'échantillon est nécessaire pour terminer le calcul.
1. B. les éléments qui composent une molécule de la substance et le rapport de nombre entier le plus simple entre les atomes.
2. C. C4H10O2
3. RÉ. P2O5
4. UNE. 1,0 g de CH4 (16 heures)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. RÉ. 48 grammes
7. C. Fe2(DONC4)3
8. RÉ. sulfate de fer (III)
9. B. trioxyde de diazote
10. UNE. CuSO4· 5 H2O