Le plus réactif le métal sur le tableau périodique est francium. Le francium, cependant, est un élément produit en laboratoire et seulement des quantités infimes ont été faites, donc à toutes fins pratiques, le métal le plus réactif est césium. Le césium réagit de manière explosive avec l'eau, bien qu'il soit prévu francium réagirait encore plus vigoureusement.
Utilisation de la série d'activités Metal
Vous pouvez utiliser le série d'activités métalliques prédire quel métal sera le plus réactif et comparer la réactivité de différents métaux. le série d'activités est un tableau qui répertorie les éléments en fonction de la facilité avec laquelle les métaux déplacent H2 dans les réactions.
Si vous n'avez pas le graphique de la série d'activités à portée de main, vous pouvez également utiliser les tendances dans le tableau périodique pour prédire la réactivité d'un métal ou d'un non-métal. Les métaux les plus réactifs appartiennent à la métaux alcalins groupe d'éléments. La réactivité augmente à mesure que vous descendez dans le groupe des métaux alcalins.
L'augmentation de la réactivité est corrélée à une diminution de électronégativité (augmentation de l'électropositivité.) Donc, juste en regardant le tableau périodique, vous pouvez prédire que le lithium sera moins réactif que le sodium, et le francium sera plus réactif que le césium et tous les autres éléments énumérés ci-dessus dans le groupe d'éléments.
Qu'est-ce qui détermine la réactivité?
La réactivité est une mesure de la probabilité qu'une espèce chimique participe à une réaction chimique pour former des liaisons chimiques. Un élément hautement électronégatif, comme le fluor, a une attraction extrêmement élevée pour la liaison des électrons.
Les éléments à l'extrémité opposée du spectre, tels que les métaux hautement réactifs le césium et le francium, forment facilement des liaisons avec les atomes électronégatifs. Lorsque vous descendez dans une colonne ou un groupe du tableau périodique, la taille du rayon atomique augmente.
Pour les métaux, cela signifie que les électrons les plus externes s'éloignent du noyau chargé positivement. Ces électrons sont plus faciles à éliminer, de sorte que les atomes forment facilement des liaisons chimiques. En d'autres termes, lorsque vous augmentez la taille des atomes de métaux dans un groupe, leur réactivité augmente également.