Ainsi, le césium est le métal le plus réactif sur le tableau périodique. En général, les métaux alcalins sont les plus réactifs, suivis des alcalino-terreux et des métaux de transition. Les métaux nobles (argent, platine, or) sont peu réactifs. Les métaux alcalins, le baryum, le radium, le strontium et le calcium sont suffisamment réactifs pour réagir avec l'eau froide. Le magnésium réagit lentement avec de l'eau froide, mais rapidement avec de l'eau bouillante ou des acides. Le béryllium et l'aluminium réagissent avec la vapeur et les acides. Le titane ne réagit qu'avec les acides minéraux concentrés. La majorité des métaux de transition réagissent avec les acides, mais généralement pas avec la vapeur. Les métaux nobles ne réagissent qu'avec des oxydants puissants, comme l'aqua regia.
En résumé, en passant du haut vers le bas de la série de réactivité, les tendances suivantes deviennent évidentes:
Les trois types de réactions utilisées pour tester la réactivité sont la réaction avec l'eau froide, la réaction avec l'acide et les réactions à déplacement unique. Les métaux les plus réactifs réagissent avec l'eau froide pour produire l'hydroxyde métallique et l'hydrogène gazeux. Les métaux réactifs réagissent avec les acides pour donner le sel métallique et l'hydrogène. Les métaux qui ne réagissent pas dans l'eau peuvent réagir dans l'acide. Lorsque la réactivité des métaux doit être directement comparée, une seule réaction de déplacement est utile. Un métal déplacera tout métal inférieur de la série. Par exemple, lorsqu'un ongle de fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre, le fer est converti en sulfate de fer (II), tandis que le cuivre métallique se forme sur l'ongle. Le fer réduit et déplace le cuivre.
La réactivité des métaux peut également être prédite en inversant l'ordre des potentiels d'électrode standard. Cette commande est appelée série électrochimique. La série électrochimique est également la même que l'ordre inverse des énergies d'ionisation des éléments dans leur phase gazeuse. La commande est:
La différence la plus significative entre la série électrochimique et la série de réactivité est que les positions du sodium et du lithium sont commutées. L’avantage d’utiliser des potentiels d’électrodes standard pour prédire la réactivité est qu’ils quantitatif mesure de la réactivité. En revanche, la série de réactivité est un mesure qualitative de réactivité. L'inconvénient majeur de l'utilisation de potentiels d'électrodes standard est qu'ils ne s'appliquent qu'aux solutions aqueuses sous conditions standard. Dans des conditions réelles, la série suit la tendance potassium> sodium> lithium> alcalino-terreux.