La formule moléculaire d'un composé répertorie tous les éléments et le nombre d'atomes de chaque élément qui composent réellement le composé. La formule la plus simple est similaire lorsque les éléments sont tous répertoriés, mais les nombres correspondent aux rapports entre les éléments. Cela a fonctionné exemple de problème montre comment utiliser le formule la plus simple d'un composé et il est masse moléculaire pour trouver le formule moléculaire.
Formule moléculaire du problème de formule le plus simple
La formule la plus simple pour la vitamine C est C3H4O3. Les données expérimentales indiquent que la masse moléculaire de la vitamine C est d'environ 180. Quelle est la formule moléculaire de la vitamine C?
Solution
Tout d'abord, calculez la somme des masses atomiques pour C3H4O3. Recherchez le masses atomiques pour les éléments de la Tableau périodique. Les masses atomiques se révèlent être:
H est 1,01
C est 12,01
O est 16,00
Brancher ces chiffres, la somme des masses atomiques pour C3H4
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Cela signifie que masse de formule de la vitamine C est 88,0. Comparez la masse de la formule (88,0) à la masse moléculaire approximative (180). La masse moléculaire est le double de la masse de la formule (180/88 = 2,0), donc la formule la plus simple doit être multipliée par 2 pour obtenir la formule moléculaire:
formule moléculaire vitamine C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
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C6H8O6
Conseils pour les problèmes de travail
Une masse moléculaire approximative est généralement suffisante pour déterminer la masse de la formule, mais les calculs ont tendance à ne pas fonctionner «même» comme dans cet exemple. Vous recherchez le nombre entier le plus proche à multiplier par la masse de formule pour obtenir la masse moléculaire.
Si vous voyez que le rapport entre la masse de la formule et la masse moléculaire est de 2,5, vous envisagez peut-être un rapport de 2 ou 3, mais il est plus probable que vous devrez multiplier la masse de la formule par 5. Il y a souvent des essais et des erreurs pour obtenir la bonne réponse. C'est une bonne idée de vérifier votre réponse en faisant le calcul (parfois plus d'une façon) pour voir quelle valeur est la plus proche.
Si vous utilisez des données expérimentales, il y aura une erreur dans votre calcul de masse moléculaire. Habituellement, les composés attribués dans un laboratoire ont des ratios de 2 ou 3, et non des nombres élevés comme 5, 6, 8 ou 10 (bien que ces valeurs soient également possibles, en particulier dans un laboratoire universitaire ou dans le monde réel réglage).
Il convient de le souligner, alors que les problèmes de chimie sont résolus à l'aide de formules moléculaires et les plus simples, les vrais composés ne suivent pas toujours les règles. Les atomes peuvent partager des électrons de telle sorte que des rapports de 1,5 (par exemple) se produisent. Cependant, utilisez des nombres entiers pour les problèmes de devoirs de chimie!
Déterminer la formule moléculaire à partir de la formule la plus simple
Problème de formule
La formule la plus simple pour le butane est le C2H5 et sa masse moléculaire est d'environ 60. Quel est le formule moléculaire de butane?
Solution
Tout d'abord, calculez la somme des masses atomiques pour C2H5. Recherchez le masses atomiques pour les éléments de la Tableau périodique. Les masses atomiques se révèlent être:
H est 1,01
C est 12,01
En branchant ces nombres, la somme des masses atomiques pour C2H5 est:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Cela signifie que la masse de formule du butane est de 29,0. Comparez la masse de la formule (29,0) à la valeur approximative masse moléculaire (60). La masse moléculaire est essentiellement deux fois la masse de la formule (60/29 = 2.1), donc la formule la plus simple doit être multipliée par 2 pour obtenir le formule moléculaire:
formule moléculaire du butane = 2 x C2H5 = C4H10
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La formule moléculaire du butane est C4H10.