le loi du gaz idéal concerne la pression, le volume, la quantité et la température d'un gaz idéal. Aux températures ordinaires, vous pouvez utiliser la loi des gaz idéaux pour approximer le comportement des gaz réels. Voici des exemples d'utilisation de la loi des gaz parfaits. Vous pouvez vous référer au propriétés générales des gaz examiner les concepts et les formules liés aux gaz parfaits.
Problème de loi sur les gaz parfaits # 1
Problème
Un thermomètre à hydrogène a un volume de 100,0 cm3 lorsqu'il est placé dans un bain d'eau glacée à 0 ° C. Lorsque le même thermomètre est plongé dans l'ébullition chlore liquide, le volume d'hydrogène à la même pression est de 87,2 cm3. Quel est le température du point d'ébullition de chlore?
Solution
Pour l'hydrogène, PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de taupes, R est la constante de gazet T est la température.
Initialement:
P1 = P, V1 = 100 cm3, n1 = n, T1 = 0 + 273 = 273 K
PV1 = nRT1
Finalement:
P2 = P, V2 = 87,2 cm3, n2 = n, T2 = ?
PV2 = nRT2
Notez que P, n et R sont les même. Par conséquent, les équations peuvent être réécrites:
P / nR = T1/ V1 = T2/ V2
et T2 = V2T1/ V1
Brancher les valeurs que nous connaissons:
T2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T2 = 238 K
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238 K (qui pourrait également s'écrire -35 ° C)
Problème de loi sur les gaz parfaits # 2
Problème
2,50 g de gaz XeF4 sont placés dans un récipient sous vide de 3,00 litres à 80 ° C. Quelle est la pression dans le récipient?
Solution
PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante du gaz et T est la température.
P =?
V = 3,00 litres
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol / 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K
Brancher ces valeurs:
P = nRT / V
P = 00121 mol x 0,0821 l · atm / (mol · K) x 353 K / 3,00 litre
P = 0,117 atm
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0,117 atm