3 étapes pour équilibrer les équations chimiques

Une équation chimique décrit ce qui se passe dans un produit chimique réaction. L'équation identifie le réactifs (matières premières) et des produits (substances résultantes), les formules des participants, les phases des participants (solide, liquide, gaz), la direction de la réaction chimique et la quantité de chaque substance. Les équations chimiques sont équilibrées pour la masse et la charge, ce qui signifie que le nombre et le type d'atomes sur le côté gauche de la flèche sont les mêmes que le nombre de types d'atomes sur le côté droit de la flèche. La charge électrique globale sur le côté gauche de l'équation est la même que la charge globale sur le côté droit de l'équation. Au début, il est important d'apprendre d'abord comment équilibrer les équations pour la masse.

Équilibrer un équation chimique fait référence à l'établissement de la relation mathématique entre la quantité de réactifs et de produits. Les quantités sont exprimées en grammes ou taupes.

Il faut de la pratique pour pouvoir écrire équations équilibrées. Le processus comporte essentiellement trois étapes.

1) Écrivez l'équation déséquilibrée.

• Formules chimiques des réactifs sont énumérés sur le côté gauche de l'équation.
• Les produits sont répertoriés sur le côté droit de l'équation.
• Les réactifs et les produits sont séparés en mettant une flèche entre eux pour montrer la direction de la réaction. Les réactions à l'équilibre auront des flèches orientées dans les deux sens.
• Utilisez les symboles d'élément à une et deux lettres pour identifier les éléments.
• Lors de l'écriture d'un symbole composé, le cation dans le composé (charge positive) est répertorié avant l'anion (charge négative). Par exemple, le sel de table est écrit en NaCl et non en ClNa.

2) Équilibrez l'équation.

• Appliquer le Loi de conservation de masse pour obtenir le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté de l'équation. Astuce: commencez par équilibrer un élément qui n'apparaît qu'en un réactif et produit.
• Une fois qu'un élément est équilibré, procédez à l'équilibrage d'un autre et d'un autre jusqu'à ce que tous les éléments soient équilibrés.
• Équilibrez les formules chimiques en plaçant des coefficients devant elles. N'ajoutez pas d'indices, car cela modifiera les formules.

3) Indiquez l'état de la matière des réactifs et des produits.

• Utiliser (g) pour les substances gazeuses.
• Utilisation (s) pour les solides.
• Utilisez (l) pour les liquides.
• Utiliser (aq) pour les espèces en solution dans l'eau.
• Généralement, il n'y a pas d'espace entre le composé et l'état de la matière.
• Écrire l'état de la matière suivant immédiatement la formule de la substance qu'il décrit.

L'oxyde d'étain est chauffé avec de l'hydrogène gazeux pour former de l'étain et de la vapeur d'eau. Écrivez l'équation équilibrée qui décrit cette réaction.

1) Écrivez l'équation déséquilibrée.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Faire référence à Tableau des ions polyatomiques communs et Formules de composés ioniques si vous avez du mal à écrire les formules chimiques des produits et réactifs.

2) Équilibrez l'équation.

Regardez l'équation et voyez quels éléments ne sont pas équilibrés. Dans ce cas, il y a deux atomes d'oxygène sur le côté gauche de l'équation et un seul sur le côté droit. Corrigez cela en plaçant un coefficient de 2 devant l'eau:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

Cela met l'hydrogène des atomes hors de l'équilibre. Il y a maintenant deux atomes d'hydrogène à gauche et quatre atomes d'hydrogène à droite. Pour obtenir quatre atomes d'hydrogène sur la droite, ajoutez un coefficient de 2 pour l'hydrogène gazeux. Le coefficient est un nombre qui va devant une formule chimique. Rappelez-vous, les coefficients sont des multiplicateurs, donc si nous écrivons 2 H₂O il désigne 2x2 = 4 atomes d'hydrogène et 2x1 = 2 atomes d'oxygène.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

L'équation est maintenant équilibrée. Assurez-vous de vérifier vos calculs! Chaque côté de l'équation a 1 atome de Sn, 2 atomes de O et 4 atomes de H.

3) Indiquez les états physiques des réactifs et des produits.

Pour ce faire, vous devez être familiarisé avec les propriétés de divers composés ou vous devez être informé des phases des produits chimiques dans la réaction. Les oxydes sont des solides, l'hydrogène forme un gaz diatomique, l'étain est un solide et le terme «vapeur d'eau»indique que l'eau est en phase gazeuse:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂O (g)

Il s'agit de l'équation équilibrée de la réaction. Assurez-vous de vérifier votre travail! Rappelez-vous que la conservation de la masse nécessite que l'équation ait le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation. Multipliez le coefficient (nombre devant) multiplié par l'indice (nombre sous le symbole d'un élément) pour chaque atome. Pour cette équation, les deux côtés de l'équation contiennent:

• 1 atome Sn
• 2 atomes O
• 4 atomes H

Si vous souhaitez plus de pratique, consultez un autre exemple d'équilibrer les équations ou essayer certains feuilles de travail. Si vous pensez être prêt, essayez un quiz pour voir si vous pouvez équilibrer les équations chimiques.

Certains réactions chimiques impliquer des ions, vous devez donc les équilibrer pour la charge ainsi que la masse. Apprenez à équilibrer équations ioniques et réactions redox (oxydation-réduction). Des étapes similaires sont impliquées.