Un acide d'Arrhenius est une substance qui se dissocie dans l'eau pour former de l'hydrogène des ions ou des protons. En d'autres termes, cela augmente le nombre de H+ des ions dans l'eau. En revanche, une base d'Arrhenius se dissocie dans l'eau pour former des ions hydroxyde, OH-.
Cela signifie que, dans la pratique, il n'y a pas de cations d'hydrogène libres flottant dans une solution aqueuse. Au contraire, les formes d'hydrogène supplémentaires hydronium des ions. Dans plus de discussions, la concentration des ions hydrogène et des ions hydronium est considérée comme interchangeable, mais il est plus précis de décrire la formation d'ions hydronium.
Selon la description d'Arrhenius des acides et des bases, la molécule d'eau est constituée d'un proton et d'un ion hydroxyde. La réaction acide-base est considérée comme un type de réaction de neutralisation où l'acide et la base réagissent pour donner de l'eau et un sel. L'acidité et l'alcalinité décrivent la concentration des ions hydrogène (acidité) et des ions hydroxyde (alcalinité).
D'autres exemples d'acides d'Arrhenius comprennent l'acide sulfurique (H2DONC4), l'acide bromhydrique (HBr) et l'acide nitrique (HNO3).