Une réaction de double déplacement est un type de réaction dans lequel deux réactifs échangent des ions pour former deux nouveaux composés. Les réactions de double déplacement entraînent généralement la formation d'un produit précipité.
Les réactions de double déplacement prennent la forme:
AB + CD → AD + CB
Points clés: Réaction à double déplacement
- Une réaction à double déplacement est un type de réaction chimique dans laquelle les ions réactifs s'échangent pour former de nouveaux produits.
- Habituellement, une réaction de double déplacement entraîne la formation d'un précipité.
- Les liaisons chimiques entre les réactifs peuvent être soit covalentes soit ioniques.
- Une réaction à double déplacement est également appelée réaction de remplacement double, réaction de métathèse du sel ou double décomposition.
La réaction se produit le plus souvent entre les composés ioniques, bien que techniquement les liaisons formées entre les espèces chimiques puissent être de nature ionique ou covalente. Les acides ou les bases participent également aux réactions de double déplacement. Les liens formés dans le
composés du produit sont le même type de liaisons que celles observées dans les molécules réactives. Habituellement, le solvant de cette type de réaction c'est de l'eau.Termes alternatifs
Une réaction de double déplacement est également connue sous le nom de réaction de métathèse du sel, double réaction de remplacement, échange, ou parfois doubleréaction de décomposition, bien que ce terme soit utilisé lorsqu'un ou plusieurs des réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.
Exemples de réaction à double déplacement
La réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium est une réaction à double déplacement. L'argent échange son ion nitrite contre l'ion chlorure de sodium, ce qui fait que le sodium ramasse l'anion nitrate.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Voici un autre exemple:
BaCl2(aq) + Na2DONC4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl (aq)
Comment reconnaître une réaction de double déplacement
La manière la plus simple d'identifier une réaction de double déplacement est de vérifier si les cations ont échangé des anions les uns avec les autres. Un autre indice, si les états de la matière sont cités, est de rechercher des réactifs aqueux et la formation d'un produit solide (car la réaction génère généralement un précipité).
Types de réactions à double déplacement
Les réactions de double déplacement peuvent être classées en plusieurs catégories, y compris l'échange de contre-ions, l'alkylation, la neutralisation, l'acide-carbonate réactions, métathèse aqueuse avec précipitation (réactions de précipitation) et métathèse aqueuse avec double décomposition (double décomposition réactions). Les deux types les plus couramment rencontrés dans les cours de chimie sont les réactions de précipitation et les réactions de neutralisation.
UNE réaction de précipitation se produit entre deux composés ioniques aqueux pour former un nouveau composé ionique insoluble. Voici un exemple de réaction entre le nitrate de plomb (II) et l'iodure de potassium pour former (soluble) nitrate de potassium et iodure de plomb (insoluble).
Pb (NON3)2(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
L'iodure de plomb forme ce qu'on appelle le précipité, tandis que le solvant (eau) et les réactifs et produits solubles sont appelés surnageant ou surnageant. La formation d'un précipité entraîne la réaction vers l'avant lorsque le produit quitte la solution.
Réactions de neutralisation sont des réactions de double déplacement entre acides et bases. Lorsque le solvant est de l'eau, une réaction de neutralisation produit généralement un composé ionique—Un sel. Ce type de réaction se déroule vers l'avant si au moins l'un des réactifs est un acide fort ou une base solide. La réaction entre vinaigre et bicarbonate de soude dans le classique volcan de bicarbonate de soude est un exemple de réaction de neutralisation. Cette réaction particulière procède ensuite à la libération d'un gaz (gaz carbonique), qui est responsable du pétillement qui en résulte. La réaction de neutralisation initiale est:
NaHCO3 + CH3COOH (aq) → H2CO3 + NaCH3ROUCOULER
Vous remarquerez que les cations ont échangé des anions, mais la façon dont les composés sont écrits, il est un peu plus difficile de remarquer l'échange d'anions. La clé pour identifier la réaction comme double déplacement est de regarder les atomes des anions et de les comparer des deux côtés de la réaction.
Sources
- Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anions." Synthèses inorganiques, vol. 31, pp. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
- UICPA. Recueil de terminologie chimique (2e éd.) (Le "Livre d'or"). (1997).
- Mars, Jerry (1985). Chimie organique avancée: réactions, mécanismes et structure (3e éd.). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
- Myers, Richard (2009). Les bases de la chimie. Groupe d'édition Greenwood. ISBN 978-0-313-31664-7.