Pour déterminer quel réactif est le réactif limitant, déterminez d'abord la quantité de produit qui serait formée par chaque réactif si tout le réactif était consommé. Le réactif qui forme le moins de produit sera le réactif limitant.
le rapports molaires entre chaque réactif et le produit sont nécessaires pour effectuer le calcul:
Le rapport molaire entre H2 et H2O est 1 mol H2/ 1 mol H2O
Le rapport molaire entre O2 et H2O est 1 mol O2/ 2 mol H2O
le masses molaires de chaque réactif et produit sont également nécessaires:
masse molaire de H2 = 2 grammes
masse molaire d'O2 = 32 grammes
masse molaire de H2O = 18 grammes
Combien de H2O est formé de 20 grammes H2?
grammes H2O = 20 grammes H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Toutes les unités sauf les grammes H2O annuler, laissant
grammes H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) grammes H2O
grammes H2O = 180 grammes H2O
Combien de H2O est formé de 96 grammes O2?
grammes H2O = 20 grammes H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O
grammes H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) grammes H2O
grammes H2O = 108 grammes O2O
Il se forme beaucoup plus d'eau à partir de 20 grammes de H2 de 96 grammes d'O2. L'oxygène est le réactif limitant. Après 108 grammes de H2O se forme, la réaction s'arrête. Pour déterminer la quantité de H excédentaire2 restant, calculez combien H2 est nécessaire pour produire 108 grammes de H2O.
grammes H2 = 108 grammes H2O x (1 mol H2O / 18 grammes H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2O) x (2 grammes H2/ 1 mol H2)
Toutes les unités sauf les grammes H2 annuler, quitter
grammes H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grammes H2
grammes H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grammes H2
grammes H2 = 12 grammes H2
Il faut 12 grammes de H2 pour terminer la réaction. Le montant restant est
grammes restants = grammes totaux - grammes utilisés
grammes restants = 20 grammes - 12 grammes
grammes restants = 8 grammes
Il y aura 8 grammes d'excès de H2 gaz en fin de réaction.
Il y a suffisamment d'informations pour répondre à la question.
Le réactif limitant était O2.
Il y aura 8 grammes H2 restant.
Il y aura 108 grammes H2O formé par la réaction.
Trouver le réactif limitant est un exercice relativement simple. Calculez le rendement de chaque réactif comme s'il était complètement consommé. Le réactif qui produit le moins de produit limite la réaction.