L'acide de batterie peut désigner tout acide utilisé dans une pile ou une batterie chimique, mais généralement, ce terme décrit l'acide utilisé dans une batterie au plomb, comme ceux trouvés dans les véhicules à moteur.
L'acide de batterie de voiture ou automobile est de 30 à 50% acide sulfurique (H2DONC4) dans l'eau. Habituellement, l'acide a un Môle fraction d'acide sulfurique de 29% à 32%, une densité de 1,25–1,28 kg / L et une concentration de 4,2–5 mol / L. L'acide de batterie a un pH d'environ 0,8.
Construction et réaction chimique
Une batterie au plomb se compose de deux plaques de plomb séparées par un liquide ou un gel contenant de l'acide sulfurique dans l'eau. La batterie est rechargeable, avec charge et décharge de réactions chimiques. Lorsque la batterie est utilisée (déchargée), les électrons se déplacent de la plaque de plomb chargée négativement vers la plaque chargée positivement.
La réaction négative de la plaque est:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
La réaction positive sur plaque est:
PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Qui peut être combiné pour écrire la réaction chimique globale:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2DONC4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Chargement et déchargement
Lorsque la batterie est complètement chargée, la plaque négative est en plomb, l'électrolyte est acide sulfurique concentréet la plaque positive est du dioxyde de plomb. Si la batterie est surchargée, l'électrolyse de l'eau produit de l'hydrogène gazeux et de l'oxygène gazeux, qui sont perdus. Certains types de batteries permettent d'ajouter de l'eau pour compenser la perte.
Lorsque la batterie est déchargée, la réaction inverse forme du sulfate de plomb sur les deux plaques. Si la batterie est complètement déchargée, il en résulte deux plaques de sulfate de plomb identiques, séparées par de l'eau. À ce stade, la batterie est considérée comme complètement morte et ne peut pas récupérer ou être rechargée.