Cet exemple de problème montre comment trouver le changement d'énergie qui correspond à un changement entre les niveaux d'énergie de un atome de Bohr. Selon le modèle de Bohr, un atome est constitué d'un petit noyau chargé positif qui est orbité par des électrons chargés négativement. L'énergie de l'orbite d'un électron est déterminée par la taille de l'orbite, l'énergie la plus faible se trouvant dans l'orbite la plus petite et la plus intérieure. Quand un électron passe d'une orbite à l'autre, l'énergie est absorbée ou libérée. le Formule de Rydberg est utilisé pour trouver le changement d'énergie de l'atome. La plupart des problèmes d'atomes de Bohr concernent l'hydrogène car c'est l'atome le plus simple et le plus facile à utiliser pour les calculs.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sec
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J