La loi des gaz parfaits est un concept important en chimie. Il peut être utilisé pour prédire le comportement de gaz réels dans des situations autres que des températures basses ou des pressions élevées. Cette collection de dix questions de test de chimie traite des concepts introduits avec le gaz idéal lois.
Informations utiles:
À STP: pression = 1 atm = 700 mm Hg, température = 0 ° C = 273 K
À STP: 1 mole de gaz occupe 22,4 L
R = constante de gaz idéale = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Des réponses apparaissent à la fin du test.
Si 8 moles supplémentaires de gaz sont ajoutées à pression et température constantes, quel sera le volume final du ballon?
Un mélange d'hélium et de gaz néon est maintenu dans un récipient à 1,2 atmosphère. Si le mélange contient deux fois plus d'atomes d'hélium que d'atomes de néon, quelle est la pression partielle de l'hélium?
4 moles d'azote gazeux sont confinées dans un récipient de 6,0 L à 177 ° C et 12,0 atm. Si le récipient est autorisé à se dilater de manière isotherme à 36,0 L, quelle serait la pression finale?
Un réservoir de 60,0 L de chlore gazeux à 27 ° C et 125 atm provoque une fuite. Lorsque la fuite a été découverte, la pression a été réduite à 50 atm. Combien de moles de chlore gazeux se sont échappées?