Vous pouvez utiliser les énergies de liaison pour trouver le changement d'enthalpie d'un réaction chimique. Cet exemple de problème montre quoi faire.
La revue
Vous voudrez peut-être revoir le lois de la thermochimie et réactions endothermiques et exothermiques avant que tu commences. Un tableau de énergies de liaison unique est disponible pour vous aider.
Problème de changement d'enthalpie
Estimer le changement d'enthalpie, ΔH, pour la réaction suivante:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
Solution
Pour résoudre ce problème, pensez à la réaction en termes d'étapes simples:
Étape 1 Les molécules réactives, H2 et Cl2, se décomposent en leurs atomes.
H2(g) → 2 H (g)
Cl2(g) → 2 Cl (g)
Étape 2 Ces atomes se combinent pour former des molécules de HCl.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
Dans la première étape, les liaisons H-H et Cl-Cl sont rompues. Dans les deux cas, une mole de liaisons est rompue. Lorsque nous recherchons les énergies de liaison unique pour les liaisons H-H et Cl-Cl, nous constatons qu'elles sont de +436 kJ / mol et + 243 kJ / mol, donc pour la première étape de la réaction:
ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
La rupture des liaisons nécessite de l'énergie, donc nous nous attendons à ce que la valeur de ΔH soit positive pour cette étape.
Dans la deuxième étape de la réaction, deux moles de liaisons H-Cl sont formées. La rupture des liaisons libère de l'énergie, nous nous attendons donc à ce que le ΔH pour cette partie de la réaction ait une valeur négative. En utilisant le tableau, l'énergie de liaison simple pour une mole de liaisons H-Cl est de 431 kJ:
ΔH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
En postulant Loi de Hess, ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ
Répondre
Le changement d'enthalpie pour la réaction sera ΔH = -183 kJ.