Loi sur le gaz de Gay-Lussac est un cas particulier du loi du gaz idéal où le volume du gaz est maintenu constant. Lorsque le volume est maintenu constant, la pression exercée par un gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. En termes simples, l'augmentation de la température d'un gaz augmente sa pression, tandis que la diminution de la température diminue la pression, en supposant que le volume ne change pas. La loi est également connue sous le nom de loi de Gay-Lussac sur la température de pression. Gay-Lussac a formulé la loi entre 1800 et 1802 lors de la construction d'un thermomètre à air. Ces exemples de problèmes utilisent la loi de Gay-Lussac pour trouver la pression du gaz dans un récipient chauffé ainsi que la température dont vous auriez besoin pour changer la pression du gaz dans un récipient.
Pour résoudre le problème, suivez simplement les étapes suivantes:
Le volume du cylindre reste inchangé pendant que le gaz est chauffé donc Gay-Lussac's loi sur le gaz
Pje/ Tje = PF/ TF
où
Pje et Tje sont la pression initiale et températures absolues
PF et TF sont la pression finale et la température absolue
Tout d'abord, convertissez les températures en températures absolues.
Tje = 27 C = 27 + 273 K = 300 K
TF = 77 C = 77 + 273 K = 350 K
Utilisez ceux-ci valeurs de Gay-Lussac équation et résoudre pour PF.
PF = PjeTF/ Tje
PF = (6 atm) (350K) / (300 K)
PF = 7 atm
La réponse que vous en tirerez serait:
La pression augmentera à 7 atm après avoir chauffé le gaz de 27 C à 77 C.
Voyez si vous comprenez le concept en résolvant un autre problème: trouvez la température en degrés Celsius changer la pression de 10,0 litres d'un gaz qui a une pression de 97,0 kPa à 25 C en standard pression. La pression standard est de 101,325 kPa.
La température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules de gaz. À basse température, les molécules se déplacent plus lentement et frappent fréquemment la paroi d'un récipient sans récipient. À mesure que la température augmente, le mouvement des molécules augmente. Ils frappent plus souvent les parois du conteneur, ce qui est considéré comme une augmentation de la pression.
La relation directe ne s'applique que si la température est donnée en Kelvin. Les erreurs les plus courantes que les élèves commettent en travaillant ce type de problème oublient de se convertir en Kelvin ou font une conversion incorrecte. L'autre erreur est de négliger chiffres significatifs dans la réponse. Utilisez le plus petit nombre de chiffres significatifs donné dans le problème.