Une solution aqueuse est tout Solution dans laquelle l'eau (H2O) est le solvant. Dans un équation chimique, le symbole (aq) suit un nom d'espèce pour indiquer qu'il est en solution aqueuse. Par exemple, la dissolution du sel dans l'eau a la réaction chimique:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Bien que l’eau soit souvent appelée solvant universel, il ne dissout que les substances de nature hydrophile. Exemples de molécules hydrophiles comprennent des acides, des bases et de nombreux sels. Les substances hydrophobes ne se dissolvent pas bien dans l'eau et ont tendance à ne pas former de solutions aqueuses. Les exemples incluent de nombreuses molécules organiques, y compris les graisses et les huiles.
Lorsque les électrolytes, tels que NaCl et KCl, se dissolvent dans l'eau, les ions permettent à la solution de conduire l'électricité. Les non électrolytes comme le sucre se dissolvent également dans l'eau, mais la molécule reste intacte et la solution n'est pas conductrice.
Exemples de solutions aqueuses
Le cola, l'eau salée, la pluie, les solutions acides, les solutions basiques et les solutions salines sont des exemples de solutions aqueuses.
Des exemples de solutions qui ne sont pas des solutions aqueuses comprennent tout liquide qui ne contient pas d'eau. L'huile végétale, le toluène, l'acétone, le tétrachlorure de carbone et les solutions fabriquées à l'aide de ces solvants ne sont pas des solutions aqueuses. De même, si un mélange contient de l'eau mais qu'aucun soluté ne se dissout dans l'eau comme solvant, une solution aqueuse ne se forme pas. Par exemple, le mélange de sable et d'eau ne produit pas de solution aqueuse.