Cette collection de questions de test de chimie est regroupée par sujet. Chaque examen a des réponses fournies à la fin. Ils fournissent un outil d'étude utile aux étudiants. Pour les instructeurs, ils sont une bonne ressource pour les devoirs, les quiz, les questions de test ou les Test de chimie AP.
Les conversions de température sont des calculs courants en chimie. Il s'agit d'un ensemble de questions traitant des conversions entre les unités de température. C'est une pratique importante car les conversions de température sont des calculs courants en chimie.
Une technique de laboratoire importante dans un laboratoire de chimie est la capacité de mesurer avec précision un liquide dans un cylindre gradué. Ceci est une collection de questions portant sur lire le ménisque d'un liquide. N'oubliez pas que le ménisque est la courbe vue au sommet d'un liquide en réponse à son contenant.
Lorsque vous êtes invité à calculer la densité, assurez-vous que votre réponse finale est donnée en unités de masse - grammes, onces, livres ou kilogrammes - par volume, comme les centimètres cubes, les litres, les gallons ou millilitres. L'autre partie potentiellement délicate est que l'on peut vous demander de donner une réponse dans des unités différentes de celles qui vous sont données. Passez en revue les questions du test de conversion d'unité ci-dessus si vous avez besoin de réviser les conversions d'unités.
Appellation composés ioniques est une compétence importante en chimie. Il s'agit d'un ensemble de questions portant sur la dénomination des composés ioniques et la prédiction de la formule chimique à partir du nom du composé. N'oubliez pas qu'un composé ionique est un composé formé par des ions se liant ensemble par le biais de forces électrostatiques.
La détermination du pourcentage massique des éléments d'un composé est utile pour trouver la formule empirique et formules moléculaires du composé. Ces questions portent sur calcul de la masse pour cent et trouver des formules empiriques et moléculaires. Lorsque vous répondez aux questions, n'oubliez pas que la masse moléculaire d'une molécule est la masse totale de tous les atomes qui composent la molécule.
La formule moléculaire d'un composé est une représentation du nombre et du type d'éléments présents dans un unité moléculaire du composé. Ce test pratique porte sur la recherche de la formule moléculaire des composés chimiques. Notez que la masse moléculaire ou le poids moléculaire est la masse totale d'un composé.
Les rapports stœchiométriques des réactifs et des produits d'une réaction peuvent être utilisés pour déterminer rendement théorique de la réaction. Ces rapports peuvent également être utilisés pour déterminer quel réactif sera le premier réactif à être consommé par la réaction. Ce réactif est appelé réactif limitant. Cette collection de 10 questions de test traite du calcul des rendements théoriques et de la détermination du réactif limitant des réactions chimiques.
Être capable d'équilibrer les équations chimiques est suffisamment important pour avoir un deuxième test. Après tout, une équation chimique est un type de relation que vous rencontrerez tous les jours en chimie.
Il est important de comprendre la disposition des électrons constituant un atome. Structure électronique dicte la taille, la forme et la valence des atomes. Il peut également être utilisé pour prédire comment les électrons interagiront avec d'autres atomes pour former des liaisons. Ce test couvre les concepts de structure électronique, d'orbitales électroniques et de nombres quantiques.
La loi des gaz parfaits peut être utilisée pour prédire le comportement des gaz réels dans des situations autres que des températures basses ou des pressions élevées. Cette collection de questions traite des concepts introduits avec le lois du gaz idéal. La loi des gaz parfaits est la relation décrite par l'équation:
Équilibre chimique car une réaction chimique réversible se produit lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Le rapport du taux direct au taux inverse est appelé la constante d'équilibre. Testez vos connaissances sur les constantes d'équilibre et leur utilisation avec ce test pratique de constante d'équilibre en 10 questions.