Loi de Hess, également connue sous le nom de «loi de Hess de la somme de la chaleur constante», déclare que l'enthalpie totale d'une réaction chimique est la somme des changements d'enthalpie pour les étapes de la réaction. Par conséquent, vous pouvez trouver un changement d'enthalpie en divisant une réaction en étapes de composants qui ont des valeurs d'enthalpie connues. Cet exemple de problème montre des stratégies pour savoir comment utiliser la loi de Hess pour trouver le changement d'enthalpie d'une réaction en utilisant les données d'enthalpie de réactions similaires.
Trouver un chemin correct est différent pour chaque problème de loi de Hess et peut nécessiter quelques essais et erreurs. Un bon point de départ est de trouver l'un des réactifs ou produits où il n'y a qu'une mole dans la réaction. Vous avez besoin d'un CO2, et la première réaction a un CO2 côté produit.
Cela vous donne le CO2 vous avez besoin du côté du produit et l'un des O2 taupes dont vous avez besoin du côté réactif. Pour obtenir deux autres O
2 taupes, utilisez la deuxième équation et multipliez-la par deux. N'oubliez pas de multiplier le ΔHF par deux aussi.Lorsque les trois réactions sont ajoutées, les deux atomes de soufre et le carbone supplémentaires sont annulés, laissant la réaction cible. Il ne reste plus qu'à additionner les valeurs de ΔHF.