Étape 1: Trouvez le nombre de moles de chaque élément dans un échantillon de la molécule.
Notre molécule contient 40,00% de carbone, 6,72% d'hydrogène et 53,28% d'oxygène. Cela signifie qu'un échantillon de 100 grammes contient:
Remarque: 100 grammes sont utilisés pour une taille d'échantillon juste pour faciliter les calculs. N'importe quelle taille d'échantillon peut être utilisée, les rapports entre les éléments resteront les mêmes.
En utilisant ces chiffres, nous pouvons trouver le nombre de moles de chaque élément dans l'échantillon de 100 grammes. Divisez le nombre de grammes de chaque élément de l'échantillon par le poids atomique de l'élément pour trouver le nombre de moles.
Sélectionnez l'élément avec le plus grand nombre de grains de beauté dans l'échantillon. Dans ce cas, les 6,65 moles d'hydrogène sont les plus importantes. Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus grand nombre.
La formule moléculaire est un multiple de la formule empirique. On nous a donné le poids moléculaire de la molécule, 180,18 g / mol. Divisez ce nombre par le poids moléculaire de la formule empirique pour trouver le nombre d'unités de formule empirique qui composent le composé.
Il faut six unités de formule empirique pour fabriquer le composé, donc multipliez chaque nombre de la formule empirique par 6.
Les deux types de formules chimiques fournissent des informations utiles. La formule empirique nous indique le rapport entre les atomes des éléments, ce qui peut indiquer le type de molécule (un glucide, dans l'exemple). La formule moléculaire énumère les nombres de chaque type d'élément et peut être utilisée par écrit et équilibrer les équations chimiques. Cependant, aucune des deux formules n'indique l'arrangement des atomes dans une molécule. Par exemple, la molécule dans cet exemple, C6H12O6, pourrait être du glucose, du fructose, du galactose ou un autre sucre simple. Plus d'informations que les formules sont nécessaires pour identifier le nom et la structure de la molécule.