Faits sur le gallium (numéro atomique 31 ou Ga)

Origine des mots: Gallia latine, France et gallus, une traduction latine de Lecoq, un coq (le nom de son découvreur était Lecoq de Boisbaudran)

Propriétés: Le gallium a un point de fusion de 29,78 ° C, un point d'ébullition de 2403 ° C, gravité spécifique de 5,904 (29,6 ° C), densité de 6,095 (29,8 ° C, liguide), avec une valence de 2 ou 3. Le gallium possède l'une des plus longues plages de température de liquide de tous les métaux, avec une faible pression de vapeur même à des températures élevées. L'élément a une forte tendance à se refroidir en dessous de sa point de congélation. L'ensemencement est parfois nécessaire pour initier la solidification. Le gallium métallique pur a un aspect argenté. Il présente une fracture conchoïdale qu'il ressemble à une fracture de verre en apparence. Le gallium se dilate de 3,1% lors de la solidification, il ne doit donc pas être stocké dans un récipient en métal ou en verre qui peut se briser lors de sa solidification. Le gallium mouille le verre et la porcelaine, formant une finition miroir brillante sur le verre. Le gallium très pur n'est attaqué que lentement

Les usages: Comme il s'agit d'un liquide proche de la température ambiante, le gallium est utilisé pour les thermomètres à haute température. Le gallium est utilisé pour doper les semi-conducteurs et pour produire des dispositifs à semi-conducteurs. L'arséniure de gallium est utilisé pour convertir l'électricité en lumière cohérente. Gallate de magnésium avec des impuretés divalentes (par exemple, Mn²⁺) est utilisé pour fabriquer des luminophores en poudre activés par les ultraviolets du commerce.

Sources: Le gallium peut être trouvé comme oligo-élément dans la sphalérite, la diaspore, la bauxite, le charbon et la germanite. Les poussières de fumée provenant de la combustion du charbon peuvent contenir jusqu'à 1,5% de gallium. Le métal libre peut être obtenu par électrolyse de son hydroxyde dans une solution de KOH.