Dans ce expérience de chimie, une solution bleue devient progressivement claire. Lorsque le flacon de liquide tourbillonne, la solution redevient bleue. La réaction de la bouteille bleue est facile à réaliser et utilise des matériaux facilement disponibles. Voici des instructions pour effectuer la démonstration, des explications sur la chimie impliquée et des options pour effectuer l'expérience avec d'autres couleurs:
Évitez tout contact cutané avec les solutions, qui contiennent des produits chimiques caustiques. La réaction neutralise la solution, elle peut donc être éliminée en la versant simplement dans l'égout.
Dans cette réaction, le glucose (un aldéhyde) dans une solution alcaline est lentement oxydé par le dioxygène pour former de l'acide gluconique:
L'acide gluconique est converti en gluconate de sodium en présence d'hydroxyde de sodium. Le bleu de méthylène accélère cette réaction en agissant comme un agent de transfert d'oxygène. En oxydant le glucose, le bleu de méthylène est lui-même réduit (formant du bleu de leucométhylène) et devient incolore.
S'il y a suffisamment d'oxygène disponible (de l'air), le bleu de leucométhylène est réoxydé et la couleur bleue de la solution peut être restaurée. Au repos, le glucose réduit le colorant bleu de méthylène et la couleur de la solution disparaît. Dans les solutions diluées, la réaction a lieu à 40 degrés à 60 degrés Celsius, ou à température ambiante (décrite ici) pour des solutions plus concentrées.
En plus du bleu / clair / bleu de la réaction au bleu de méthylène, d'autres indicateurs peuvent être utilisés pour différentes réactions de changement de couleur. Par exemple, la résazurine (7-hydroxy-3H-phénoxazin-3-one-10-oxyde, sel de sodium) produit une réaction rouge / claire / rouge lorsqu'elle est substituée au bleu de méthylène dans la démonstration. le réaction indigo carmin est encore plus accrocheur, avec son changement de couleur vert / rouge-jaune / vert.