3 types de forces intermoléculaires

Forces intermoléculaires ou les FMI sont des forces physiques entre molécules. En revanche, les forces intramoléculaires sont des forces entre les atomes au sein d'une seule molécule. Les forces intermoléculaires sont plus faibles que les forces intramoléculaires.

Points clés à retenir: Forces intermoléculaires

L'interaction entre les forces intermoléculaires peut être utilisée pour décrire comment les molécules interagissent les unes avec les autres. La force ou la faiblesse des forces intermoléculaires détermine la état de la matière d'une substance (par exemple solide, liquide, gaz) et certains des propriétés chimiques (par exemple, point de fusion, structure).

Il existe trois principaux types de forces intermoléculaires: Force de dispersion de Londres, interaction dipôle-dipôle et interaction ion-dipôle. Voici un aperçu de ces trois forces intermoléculaires, avec des exemples de chaque type.

La force de dispersion de Londres est également connue sous le nom de LDF, forces de Londres, forces de dispersion, instantanée forces dipolaires, les forces dipolaires induites ou la force dipolaire induite par les dipôles induits

La force de dispersion de Londres, la force entre deux molécules non polaires, est la plus faible des forces intermoléculaires. le électrons d'une molécule sont attirées par le noyau de l'autre molécule, tandis qu'elles sont repoussées par les électrons de l'autre molécule. Un dipôle est induit lorsque les nuages ​​d'électrons des molécules sont déformés par l'attrait et la répulsion forces électrostatiques.

Exemple: Un exemple de la force de dispersion de Londres est l'interaction entre deux méthyl (-CH₃) groupes.

Exemple: Un deuxième exemple de la force de dispersion de Londres est l'interaction entre l'azote gazeux (N₂) et d'oxygène gazeux (O₂) molécules. Les électrons des atomes ne sont pas seulement attirés par leur propre noyau atomique, mais aussi par les protons dans le noyau des autres atomes.

L'interaction dipôle-dipôle se produit chaque fois que deux molécules polaires se rapprocher. La partie chargée positivement d'une molécule est attirée par la partie chargée négativement d'une autre molécule. Étant donné que de nombreuses molécules sont polaires, il s'agit d'une force intermoléculaire commune.

Exemple: Un exemple d'interaction dipôle-dipôle est l'interaction entre deux dioxyde de soufre (SO₂) des molécules, dans lesquelles l'atome de soufre d'une molécule est attiré par les atomes d'oxygène de l'autre molécule.

Exemple:Liaison hydrogène est considéré comme un exemple spécifique d'une interaction dipôle-dipôle impliquant toujours l'hydrogène. Un atome d'hydrogène d'une molécule est attiré par un atome électronégatif d'une autre molécule, comme un atome d'oxygène dans l'eau.

L'interaction ion-dipôle se produit lorsqu'un ion rencontre une molécule polaire. Dans ce cas, la charge de l'ion détermine quelle partie de la molécule attire et repousse. Un cation ou un ion positif serait attiré par la partie négative d'une molécule et repoussé par la partie positive. Un anion ou un ion négatif serait attiré par la partie positive d'une molécule et repoussé par la partie négative.

Exemple: Un exemple de l'interaction ion-dipôle est l'interaction entre un Na⁺ ion et eau (H₂O) où l'ion sodium et l'atome d'oxygène sont attirés l'un vers l'autre, tandis que le sodium et l'hydrogène sont repoussés l'un par l'autre.

Les forces de Van der Waals sont l'interaction entre des atomes ou des molécules non chargés. Les forces sont utilisées pour expliquer l'attraction universelle entre les corps, l'adsorption physique des gaz et la cohésion des phases condensées. Les forces de van der Waals englobent les forces intermoléculaires ainsi que certaines forces intramoléculaires, notamment l'interaction de Keesom, la force Debye et la force de dispersion de Londres.

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