Définition de base conjuguée
La théorie acide-base de Bronsted-Lowry inclut les concepts d'acides conjugués et de bases conjuguées. Lorsqu'un acide se dissocie en ses ions dans l'eau, il perd un ion hydrogène. L'espèce qui se forme est la base conjuguée de l'acide. Une définition plus générale est qu'une base conjuguée est l'élément de base, X-, d'une paire de composés qui se transforment l'un en l'autre en gagnant ou en perdant un proton. La base conjuguée est capable de gagner ou absorber un proton dans une réaction chimique. L'acide conjugué donne le proton ou l'hydrogène dans la réaction.
Dans une réaction acide-base, la réaction chimique est:
Acide + Base ⇌ Base Conjugué + Acide Conjugué
Points clés: base conjuguée
- Les acides et les bases conjugués font partie de la théorie de Bronsted-Lowry des acides et des bases.
- Selon cette théorie, l'espèce qui donne un cation hydrogène ou un proton dans une réaction est un l'acide conjugué, tandis que la partie restante ou celle qui accepte un proton ou de l'hydrogène est le base conjuguée.
- La base conjuguée peut être reconnue comme un anion.
Exemples de bases conjuguées
Le général réaction chimique entre un acide conjugué et une base conjuguée est:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Dans une réaction acide-base, vous pouvez reconnaître la base conjuguée car c'est un anion. Pour l'acide chlorhydrique (HCl), cette réaction devient:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Ici, l'anion chlorure, Cl−, est la base conjuguée.
Acide sulfurique, H2DONC4 forme deux bases conjuguées au fur et à mesure que les ions hydrogène sont éliminés de l'acide: HSO4- et donc42-.