En chimie analytique, le titrant est un Solution de connu concentration qui est ajouté (titré) à une autre solution pour déterminer la concentration d'une deuxième espèce chimique. Le titrant peut aussi être appelé titrateur, les réactif, ou la solution standard.
En revanche, le analyte, ou titrand, est l'espèce d'intérêt lors d'un titrage. Lorsqu'une concentration et un volume connus de réactif réagissent avec l'analyte, il est possible de déterminer la concentration de l'analyte.
Comment ça fonctionne
Le rapport molaire entre les réactifs et les produits dans une équation chimique est la clé de l'utilisation du titrage pour déterminer une concentration inconnue d'une solution. En règle générale, un flacon ou un bécher contenant un volume analyte, avec un indicateur, est placé sous une burette ou une pipette calibrée. La burette ou la pipette contient le titrant, qui est ajouté goutte à goutte jusqu'à ce que l'indicateur montre un changement de couleur, indiquant le point final de titrage. Les indicateurs de changement de couleur sont délicats, car la couleur peut changer temporairement avant de changer définitivement. Cela introduit un certain degré d'erreur dans le calcul. Lorsque le point final est atteint, le volume de réactif est déterminé à l'aide de l'équation:
Cune = CtVtM / Vune
Où Cune est la concentration de l'analyte (généralement donnée en molarité), Ct est la concentration en titrant (dans les mêmes unités), Vt est le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point final (généralement en litres), M est le rapport molaire entre l'analyte et le réactif de l'équation équilibrée, et Vune est le volume d'analyte (généralement en litres).